證明鐵比銀活潑的反應(yīng)________．

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
分析：根據(jù)金屬活動順序表的意義，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來分析解答．
解答：鐵的活動性比銀強，只要選擇鐵與可溶性的銀鹽進(jìn)行反應(yīng)，即可證明鐵比銀活潑．如鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式
為：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
故答案為：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；
點評：學(xué)會根據(jù)題意，找出反應(yīng)物和生成物，再利用書寫化學(xué)方程式的方法及步驟，正確書寫化學(xué)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3．某化學(xué)小組從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收．于是，他們進(jìn)行了如下的實驗活動：
（1）【設(shè)計方案】①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)②除去金屬混合物中的雜質(zhì)
（2）【小組討論】
選擇加入的金屬
甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)向定影液中加入過量的銅粉；
乙同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)向定影液中加入過量的鐵粉．
經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為
 
同學(xué)的方案更合理，寫出該方案中發(fā)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）【進(jìn)行試驗】
過程如下：
步驟①：廢棄定影
加入較活潑的金屬(過量)
   操作a   
金屬混合物+溶液A
步驟②：金屬混合物
加入試劑(過量)
 
  操作a   
Ag+溶液B
請回答：操作a是
 
，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和
 
．所得溶液B 中的陽離子有
 
．
（4）【實驗驗證】
為保證步驟①中的銀回收完全，請你用實驗證明所加活潑金屬是過量的：
 
．
（5）【拓展應(yīng)用】
若某影樓平均每天產(chǎn)生20L廢定影液，實驗測得其中含有AgNO3的量為1.7g/L，又知銀目前的市場價為每克2元，若不考慮回收銀的成本，計算該影樓通過回收銀每年（按365天計）可節(jié)約成本多少元．計算式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進(jìn)行了以下的實驗活動：
（1）【設(shè)計方案】
①向定影液中加入比銀活潑的金屬單質(zhì)
②除去金屬混合物中的雜質(zhì)，得到較純的銀單質(zhì)
（2）【小組討論】
①選擇加入的金屬
甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．
你認(rèn)為哪位同學(xué)的方案更合理并說明理由？答：
乙
乙
．同學(xué)們最終選擇了合理的方案，該方案反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
．
②除去銀粉中混有的金屬：應(yīng)向金屬混合物中加入的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
（3）【進(jìn)行試驗】過程如圖：

請問：溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為
HCl、FeCl2
HCl、FeCl2
．
（4）【產(chǎn)品證明】請你設(shè)計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有加入的過量金屬
用磁鐵接觸，觀察銀粉能否被吸引（或取少量銀粉加入稀鹽酸，看有無氣泡放出）；
用磁鐵接觸，觀察銀粉能否被吸引（或取少量銀粉加入稀鹽酸，看有無氣泡放出）；
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

郭新連同學(xué)為了比較鐵和銀的活潑性大小，向一定量的硝酸銀溶液中加入一定量的鐵粉，發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成了淺綠色，通過分析他得出：此實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，且金屬的活潑性是FeAg。同時，他還認(rèn)為反應(yīng)后剩余的金屬就是銀。李創(chuàng)造同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為剩余的金屬有兩種可能：①可能是銀；②可能是    _________  。李創(chuàng)造同學(xué)認(rèn)為還可能是②的理由是______________________。于是他們將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，然后對濾出的固體進(jìn)行了探究。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

金屬不溶解，溶液仍為無色。

猜想____正確

猜想____正確

郭新連同學(xué)還想探究Mg、Zn、Fe、Cu的活潑性大小，他通過活潑金屬將不活潑金屬從其化合物的溶液中置換出來的方法做了一系列的實驗，得出了這四種金屬的活潑性大小。李創(chuàng)造同學(xué)認(rèn)為只需要向這四種金屬中加入某種試劑，就可以比較這四種金屬的活潑性大小，李創(chuàng)造同學(xué)認(rèn)為向這四種金屬中分別加入的這種試劑可能是________。

他們通過探究可以得出金屬活動性順序，而且還發(fā)現(xiàn)錳（Mn）也可排入金屬活動性順序中，錳（Mn）應(yīng)排在Al和Zn之間，他們查資料又發(fā)現(xiàn)錳元素在化合物中一般顯+2價,那么證明錳比銀活潑的化學(xué)方程式為________   ____________    _________.

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省三明市尤溪一中九年級（上）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進(jìn)行了以下的實驗活動：
（1）【設(shè)計方案】
①向定影液中加入比銀活潑的金屬單質(zhì)
②除去金屬混合物中的雜質(zhì)，得到較純的銀單質(zhì)
（2）【小組討論】
①選擇加入的金屬
甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．
你認(rèn)為哪位同學(xué)的方案更合理并說明理由？答：______．同學(xué)們最終選擇了合理的方案，該方案反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②除去銀粉中混有的金屬：應(yīng)向金屬混合物中加入的試劑是______．
（3）【進(jìn)行試驗】過程如圖：

請問：溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為______．
（4）【產(chǎn)品證明】請你設(shè)計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有加入的過量金屬______．

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