Question

19．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物27g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為17.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無(wú)損失），計(jì)算：
（1）二氧化錳的質(zhì)量；
（2）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行相關(guān)計(jì)算．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為27g-17.4g=9.6g
設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                     149    96
                    x         9.6g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
由于催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
所以二氧化錳的質(zhì)量為17.4g-14.9g=2.5g
氯化鉀溶液的質(zhì)量為14.9g÷10%=149g
加入水的質(zhì)量為149g-14.9g=134.1g
答：（1）二氧化錳的質(zhì)量為2.5g；
（2）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．