Question

為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先將一定質(zhì)量的此赤鐵礦和150g 14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），過濾將所得的固體洗滌干燥后稱量為4g．
（1）實(shí)驗(yàn)若用濃度為21.9%的鹽酸，配制150g 14.6%的稀鹽酸，需要水的體積是：

 

；
（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）求解赤鐵礦樣品中參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例是

 

；
（4）該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（5）將反應(yīng)后得到的濾液蒸發(fā)掉3.5g水（蒸發(fā)水的過程沒有晶體析出），則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（6）若工業(yè)上要煉制含雜質(zhì)4%的56噸生鐵，則需上述赤鐵礦（煉制過程中共損失鐵4%）的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變結(jié)合密度公式可以完成解答；
（2）赤鐵礦中的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合它們的相對分子質(zhì)量可以列出比例式；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）反應(yīng)后得到的溶液為氯化鐵的溶液，可以根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行解答；
（6）根據(jù)鐵元素的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）設(shè)需要濃度為21.9%的鹽酸質(zhì)量是x
x×21.9%=150g×14.6%
x=100g
需要水的質(zhì)量=150g-100g
水的密度是1g/mL，所以水的體積=

50g

1g/mL

=50mL；
（2）赤鐵礦中的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（3）150g14.6%%的稀鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為：150g×14.6%=21.9g
設(shè)參加反應(yīng)氧化鐵的質(zhì)量為y，
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219  160   
21.9   y

219

21.9g

=

160

y

解得：y=16g
（4）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16g

16g+4g

×100%=80%；
（5）生成氯化鐵的質(zhì)量為z．
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219        325  
21.9        z

219

21.9g

=

325

z

z=32.5g
反應(yīng)后得到的濾液蒸發(fā)掉3.5g水，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

32.5g

150g+16g-3.5g

×100%=20%；
（6）設(shè)則需上述赤鐵礦（煉制過程中共損失鐵4%）的質(zhì)量為w．
w×80%×

112

160

×100%×（1-4%）=56t×（1-4%）
w=100t．
故答案為：（1）50mL；
（2）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（3）

219

21.9g

=

160

y

；
（4）80%；
（5）20%；
（6）100t．

點(diǎn)評：該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景等，來考查學(xué)生對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．