(5分)復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。(已知BaSO4難溶于水)
（1）任挑下列三個化學(xué)變化中一個寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合： ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合。
化學(xué)方程式：                                            。
（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42—，而Cl—、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實際參加反應(yīng)的離子是               ；上述反應(yīng)③中實際參加反應(yīng)的離子是                 。
（3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。

1） ①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 
（或② K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 或Ba(OH)2+2HNO3= Ba(NO3)2+2H2O _）
（2）    H＋和CO32－    ，      H＋和OH－     
（3 (說明：本小題1分，示意圖中粒子大小關(guān)系不講究，但畫成“NaCl  H2O”或“  ”無分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?貴陽）科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式．鎖定探究目的，理清探究思路是探究過程中分析問題時常用的方法．請利用圖中的裝置對相關(guān)問題展開探究．

實驗?zāi)康模?br />①探究二氧化碳的制備和性質(zhì)．
②探究酸堿鹽的性質(zhì)．
實驗信息：
①大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水．
②B裝置中銅網(wǎng)用粗銅絲固定，銅網(wǎng)和粗銅絲不參加反應(yīng)．
③探究過程不考慮空氣中的二氧化碳對實驗的影響．
實驗步驟：
①連接儀器，檢查裝置氣密性．將塊狀大理石置于B裝置的銅網(wǎng)上．
②關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞．
（1）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．
（2）A裝置中的實驗現(xiàn)象是
導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
③當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2．一段時間后觀察到：B裝置中反應(yīng)逐漸停止，C、D裝置中溶液為紅色，且D裝置中有沉淀生成．
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
[實驗拓展]反應(yīng)結(jié)束后對C、D裝置中的溶液進(jìn)行以下探究．（提示：溶質(zhì)不考慮酚酞）
（4）C裝置溶液中一定含的離子有
鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
．
（5）D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl，原因有
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
．
（6）D裝置溶液中溶質(zhì)組成的可能有
氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
．
（7）如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì)，你選擇的物質(zhì)是
碳酸鈉與稀鹽酸
碳酸鈉與稀鹽酸
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海安縣一模）運用分類法進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究，能夠收到事半功倍的效果．李聰同學(xué)對A～R等18種物進(jìn)行分類并列出下表．請你依表填空：
列號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
物質(zhì)
的化
學(xué)式		 A．O2
B．C
C．Fe		 D．HCl
E．H2SO4
F．CH3COOH		 G．H2O
H．CO2
I．CO		 J．NH3?H2O
K．×××
L．×××		 M．C3H7NO2
N．（C6H10O5）n
O．×××		 P．NaCl
Q．（NH4）2SO4
R．KNO3
（1）第①列中的C在A中燃燒時的主要現(xiàn)象是：
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
，實驗室催化分解液體藥品制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
 2H2O+O2↑
；
（2）第②列中的
F
F
（填“D”或“E”或“F”）還能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，原因是其溶液中含有
H+
H+
（填寫微粒的符號）；
（3）第③列中的G和H都是綠色植物光合作用的原料，綠色植物的光合作用除生成氧氣外，還能生成第⑤列中的
N
N
（填“M”或“N”）；此列中I是高爐煉鐵的還原劑，其與氧化鐵發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
（4）第④列中的K和L的俗名之一分別是消石灰和苛性鈉，它們和J都屬于
堿
堿
（填“酸”或“堿”或“鹽”）類物質(zhì)，其中K溶液能與第②列中D溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從微觀角度分析，此反應(yīng)的本質(zhì)是
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
；L置于空氣會變質(zhì)，為證明其已經(jīng)部分變質(zhì)，小純設(shè)計的實驗案如下：
取L的樣品于試管中，加入適量蒸餾水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl2溶液，靜置，再向上層溶液中滴加酚酞溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象．
此實驗方案中，“足量的CaCl2溶液”所起的作用是
檢驗并完全除盡樣品溶液中的碳酸鈉
檢驗并完全除盡樣品溶液中的碳酸鈉
；
（5）第⑤列中的O是實驗室常用液體燃料，其完全燃燒的化學(xué)方程式為
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
；
（6）第⑥列中的Q和R均可用作化肥．Q溶液能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，其符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是
生成物中有沉淀
生成物中有沉淀
；R這樣的化肥叫做
復(fù)合肥料
復(fù)合肥料
（填“氮肥”或“磷肥”或“鉀肥”或“復(fù)合肥料”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．
（1）鹽酸和硫酸是兩種常見的酸，其溶液中都含有的陽離子是
H+
H+
（填離子符號）
（2）現(xiàn)有下列微粒：①2O②2O2③Al3+④SO42-，其中能表示2個分子的是
②
②
（填序號）；由③和④兩種微粒構(gòu)成的化合物的化學(xué)式是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3

（3）“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子．下列說法中，不正確的是
D
D
（填序號）
a．分子在化學(xué)變化中可分b．此反應(yīng)有單質(zhì)生成　c．原子在化學(xué)變化中不可分　d．參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1：1
（4）Ca（IO3）2是一種補碘劑，它是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KlO3）溶液和氯化鈣溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)值得．
①KlO3中碘元素的化合價為
+5
+5
價
②上述制得Ca（IO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KlO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2↓；
2KlO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2↓；
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

(5分)復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。(已知BaSO4難溶于水)
（1）任挑下列三個化學(xué)變化中一個寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合： ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合。
化學(xué)方程式：                                            。
（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42—，而Cl—、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實際參加反應(yīng)的離子是               ；上述反應(yīng)③中實際參加反應(yīng)的離子是                 。
（3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。

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