9.FeSO4•7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑.某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3,還含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),實驗室用此廢渣制備FeSO4•7H2O的流程如圖1:

請根據(jù)流程回答下列問題:
(1)稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.
(2)操作②所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗.
(3)經(jīng)測定,濾渣中只含有CaSO4和SiO2,可推知實驗室能(填“能”或者“不能”)用大理石粉末與稀硫酸反應制二氧化碳.
(4)Fe和Fe2(SO43反應的化學方程式為Fe+Fe2(SO43═3FeSO4
(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2,待結晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干.用冰水洗滌的目的是除去晶體表面附著的溶于水雜質(zhì)、可降低洗滌過程中綠礬的溶解而造成的損失.

分析 (1)從稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應,生成硫酸鐵和水去分析解答;
(2)從過濾時需用到的儀器有:燒杯、玻璃棒和漏斗去分析解答;
(3)從經(jīng)測定,濾渣中只含有CaSO4和SiO2;說明廢渣中的碳酸鈣已經(jīng)完全和稀硫酸反應,生成了二氧化碳氣體去分析解答;
(4)從圖可知:Fe與Fe2(SO43反應生成FeSO4,反應物是Fe和Fe2(SO43,生成物是FeSO4去分析解答;
(5)從硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖1可以看出:硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大,冰水的溫度低,硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小,可降低洗滌過程中綠礬的溶解而造成的損失去分析解答.

解答 解:(1)稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應,生成硫酸鐵和水,其反應的化學方程式為:Fe2O3+2H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;故答案為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;
(2)由題目中圖可以看出步驟②用來分離固體和液體,獲得濾液和濾渣,所以這個步驟是過濾;過濾時需用到的儀器有:燒杯、玻璃棒和漏斗;
(3)工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3,還含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),加入稀硫酸后,題目中指出:“經(jīng)測定,濾渣中只含有CaSO4和SiO2;”說明廢渣中的碳酸鈣已經(jīng)完全和稀硫酸反應,生成了二氧化碳氣體,故答案為:能;
(4)由圖可知:Fe與Fe2(SO43反應生成FeSO4,反應物是Fe和Fe2(SO43,生成物是FeSO4,故反應的化學方程式為:Fe+Fe2(SO43═3FeSO4;
(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖1可以看出:硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大,用冰水洗滌的目的是一、除去晶體表面附著的溶于水雜質(zhì),二、冰水的溫度低,硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小,可降低洗滌過程中綠礬的溶解而造成的損失.
故答案為:除去晶體表面附著的溶于水雜質(zhì);用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.
故答案為:
(1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.(2)燒杯、玻璃棒和漏斗.
(3)能;(4)Fe+Fe2(SO43═3FeSO4
(5)除去晶體表面附著的溶于水雜質(zhì)、可降低洗滌過程中綠礬的溶解而造成的損失.

點評 考慮塊狀的石灰石和稀硫酸反應時,由于生成的硫酸鈣微溶于水,附著在碳酸鈣的表面,阻止了碳酸鈣與稀硫酸的進一步接觸,使反應停止;而用碳酸鈣粉末則增大了與稀硫酸的接觸面積,避免上述現(xiàn)象,反應得以進行,故可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制取二氧化碳氣體.

練習冊系列答案
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19.下列化學實驗基本操作錯誤的是( 。
A.
 點燃酒精燈
B.
   檢查氣密性
C.
  聞氣體氣味
D.
   過濾粗鹽水

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20.水是一種重要的資源.
(1)水的組成:電解水實驗揭示了水的組成.寫出電解水的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(2)水的凈化:
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②明礬作絮凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁膠狀物.氫氧化鋁治療胃酸(主要成分為鹽酸)
過多的化學反應方程式為Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.
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17.甲、乙兩種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中正確的是(  )
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金屬
氫氣泡多少++++++++++
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A.B.C.D.

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