【題目】用“〇”和“●”分別表示氫原子和氧原子,如圖是氫氣與氧氣在點燃條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖。請回答下列問題:
(1)在B圖中將相關粒子圖形補充完整_______;
(2)C中物質(zhì)屬于氧化物,從微觀角度的解釋是_____;
(3)結(jié)合該圖示從微觀角度解釋由B到C變化的實質(zhì)是_____。
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【題目】某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%),試計算:
(1)該9.8 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量多少t;
(2)如果用該9.8 t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液(主要成分為NaOH),恰好中和廢堿液20 t,求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
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【題目】碳酸鈣不僅能用于實驗室制取二氧化碳,還常用于人體補鈣。綦江中學初三化學興趣小組為測定某鈣片中碳酸鈣的含量,取該鈣片(規(guī)格為2g/片)2片加入盛有100g足量的稀鹽酸的燒杯中充分反應,反應后燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為102.68g。(提示:鈣片中除碳酸鈣外其余物質(zhì)不與鹽酸反應,不含鈣元素)試計算:
(1)每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量?
(2)鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A﹣F為初中化學常見的六種物質(zhì),且都含有一種相同元素,它們相互間的關系如圖所示。已知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì),C俗稱純堿,F是人體中含量最多的物質(zhì),(部分反應物,生成物及反應條件已略去)請回答:
(1)寫出A、D的化學式:A______,D______
(2)C與E反應的化學方程式是______。
(3)圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應。未涉及的基本反應類型是______。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,a與c的溶解度曲線相交于P點.據(jù)圖回答:
(1)P點的含義是_____.
(2)t2℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液嗎?_____(填寫“能”或“不能”).
(3)t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大排列順序是_____
(4)將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是_____.
(5)要使C從飽和溶液中析出晶體采取的方法是_____.
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【題目】化學小組的同學學習復分解反應發(fā)生的條件時進行了如圖所示的三組實驗:
(觀察與記錄)實驗時觀察到:實驗一和實驗一中分別_____和_____的現(xiàn)象,由此證明,兩組物質(zhì)之間均能發(fā)生化學反應。同學們照可行方案進行實驗后,最終確定實驗三中氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應。
為了科學處理廢液,化學興趣小組的同學將實驗一廢液過濾后,將濾液倒入實驗一的廢液缸中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀產(chǎn)生。由此可知實驗一廢液中的溶質(zhì)為_____,實驗二廢液中的溶質(zhì)為_____。將實驗三的廢液繼續(xù)倒入廢液缸中,無明顯現(xiàn)象。
將廢液缸中固液混合物分離后,取濾液對其溶質(zhì)的組成成分進行如下探究:
(提出問題)最終濾液中含有什么離子?
(猜想與假設)小海的猜想:含Na+、Cl﹣、SO42﹣;
小韜的猜想:含Na+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣;
(活動與探究)小海同學為了驗證溶液中溶質(zhì)的組成成分進行了如下實驗:
取少量濾液于試管中,向其中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
得出結(jié)論:自己猜想成立,小韜的猜想成立。
(反思與評價)請對小海同學由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論給予評價_____。
(活動與探究)小韜同學繼續(xù)實驗:取小海同學實驗后的廢液過濾,將濾渣洗滌、干燥后置于試管中,向其中滴加足量的稀鹽酸,觀察到白色沉淀部分溶解,有氣泡產(chǎn)生。
得出結(jié)論:小海的猜想不成立,自己猜想成立。
(反思與評價)請對小韜同學由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論給予評價_____。
(歸納與總結(jié))由上述實驗探究過程可以得出,在確定溶液中可能存在的離子時,在選擇試劑時需注意的問題是_____,進行實驗現(xiàn)象與結(jié)論分析時應注意_____。
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【題目】小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
(實驗探究)稀鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為_____。
(提出猜想)所得溶液可能呈堿性,也可能呈_____性,還可能呈_____性。
(實驗驗證)
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
用試管取該溶液1﹣2mL,滴入 1﹣2滴無色酚酞試液,振蕩 | 無色酚酞試液變_____ | 溶液呈堿性 |
無色酚酞試液不變色 | 溶液呈_____ |
若無色酚酞試液不變色,為了進一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:
取樣,加入金屬鋅,若有所泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性,該反應的化學方程式為_____;若無明顯現(xiàn)象,則溶液呈_____性。
(分析論證)如圖是小亮同學根據(jù)實驗繪制的溶液的pH隨加入溶液的質(zhì)量變化的曲線。
①氫氧化鈉與鹽酸恰好完完全反應時,溶液的pH_____7(填“>“<”或“=”)
②根據(jù)曲線判斷,小亮是將_____(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”,下同)滴入_____中。
③當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為bg時,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液顏色為_____色,此時溶液中的溶質(zhì)是_____、_____。
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【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(“→”表示反應能一步實現(xiàn)實現(xiàn),部分反應物、生成物和反應條件均已略去),請回答下列問題。
(1)若乙是最常用的溶劑,丙是單質(zhì),則甲可能是_____(填化學式),丙→乙轉(zhuǎn)化的化學化學方程式_____;
(2)若甲是一種黑色固體,乙和丙是組成元素相同的兩種氣體,寫出丙→乙轉(zhuǎn)化的化學方程式_____;
(3)若甲是純堿,乙是一種常見的溫室氣體,則丙可能是_____(填化學式),寫出乙→丙轉(zhuǎn)化的化學方程式_____。
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【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜),再向試管中加入一定量的鹽酸,鎂條表面有________產(chǎn)生,反應的化學方程式是________________________________________________________。
[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應現(xiàn)象,小林同學用較長的鎂條重做上述實驗,但發(fā)現(xiàn)了異,F(xiàn)象,試管中出現(xiàn)了白色沉淀。
[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同,設計對比實驗方案,探究出現(xiàn)異,F(xiàn)象的原因。
試管(盛有同體積同濃度的鹽酸) | ① | ② | ③ | ④ |
鎂條長度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的實驗現(xiàn)象(省略題干現(xiàn)象) | 快速反應,試管發(fā)熱,鎂條全部消失 | |||
沉淀量差異(恢復至20℃) | 無 | 少量 | 較多 | 很多 |
[得出結(jié)論]鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀與________有關。
[追問]白色沉淀是什么物質(zhì)?
[查閱資料]①20 ℃時,100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g;
②鎂能與熱水反應產(chǎn)生一種堿和氫氣;
③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:鎂;猜想二:氯化鎂;猜想三:氫氧化鎂,猜想的依據(jù)是____________________(用化學方程式表示)。
[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈,分別取少量沉淀于A、B、C試管中,進行如表實驗:
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 加入足量鹽酸 | ________,白色沉淀________ | 猜想一不正確,但這種白色沉淀能溶于鹽酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正確 |
C | 加入適量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的離子是:、____ |
繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液 | 出現(xiàn)大量白色沉淀 |
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