Question

18．（1）硬水受熱后會產生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成分不參與反應．實驗室由水垢制取純凈CaCl₂固體的流程如圖1：

請按要求填空：
a．酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學式是HCl；
b．步驟③得到的濾液中的溶質化學式為Ca（OH）₂、CaCl₂，濾渣的化學式是Mg（OH）₂；
c．寫出步驟④加酸A發(fā)生的化學反應方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
d．步驟⑤是利用蒸發(fā)結晶的方法得到氯化鈣固體．
（2）如圖2所示，A～H是初中化學常見的物質．A和B可發(fā)生中和反應，X常用作食品干燥劑，Y為單質．
請根據圖示，完成②與④的化學反應方程式：
②CaO+H₂O=Ca（OH）₂，④3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）a、根據人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸進行分析；
b、根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈣會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；
c、根據需要制取的是氯化鈣和加入的過量堿B，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行分析；
d、根據濾液中加入酸A后的溶液成分進行分析．
（2）根據A～H是初中化學常見的物質，C為生活中最常見的液體，所以C是水，F可供給呼吸，所以F是氧氣，C通電生成的E是氫氣，X常用作食品干燥劑，所以X是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，A和B可發(fā)生中和反應，所以A是酸，能與單質Y反應生成淺綠色溶液G，所以Y是鐵，鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所以H是四氧化三鐵，然后進行驗證即可．

解答 解：（1）a、人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸；
b、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈣會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，加入的氫氧化鈣是過量的，所以得到的濾液中的溶質化學式為Ca（OH）₂、CaCl₂，濾渣的化學式是Mg（OH）₂；
c、需要制取的是氯化鈣和加入的過量堿B，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
d、濾液中加入鹽酸反應后是鹽酸和氯化鈣的混合物，所以要從溶液中得到氯化鈣，需要用蒸發(fā)結晶的方法．
（2）A～H是初中化學常見的物質，C為生活中最常見的液體，所以C是水，F可供給呼吸，所以F是氧氣，C通電生成的E是氫氣，X常用作食品干燥劑，所以X是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，A和B可發(fā)生中和反應，所以A是酸，能與單質Y反應生成淺綠色溶液G，所以Y是鐵，鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所以H是四氧化三鐵，經過驗證，推導正確，反應②是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，反應④是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
故答案為：（1）a、HCl；
b、Ca（OH）₂、CaCl₂，Mg（OH）₂；
c、Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
d、蒸發(fā)結晶．
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質及有關的化學方程式的書寫，培養(yǎng)學生抓住規(guī)律、應用規(guī)律解決問題的能力．