Question

18．（1）硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成分不參與反應(yīng)．實驗室由水垢制取純凈CaCl₂固體的流程如圖1：

請按要求填空：
a．酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學(xué)式是HCl；
b．步驟③得到的濾液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Ca（OH）₂、CaCl₂，濾渣的化學(xué)式是Mg（OH）₂；
c．寫出步驟④加酸A發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
d．步驟⑤是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈣固體．
（2）如圖2所示，A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．A和B可發(fā)生中和反應(yīng)，X常用作食品干燥劑，Y為單質(zhì)．
請根據(jù)圖示，完成②與④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②CaO+H₂O=Ca（OH）₂，④3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）a、根據(jù)人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸進(jìn)行分析；
b、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈣會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；
c、根據(jù)需要制取的是氯化鈣和加入的過量堿B，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行分析；
d、根據(jù)濾液中加入酸A后的溶液成分進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，C為生活中最常見的液體，所以C是水，F(xiàn)可供給呼吸，所以F是氧氣，C通電生成的E是氫氣，X常用作食品干燥劑，所以X是氧化鈣，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，A和B可發(fā)生中和反應(yīng)，所以A是酸，能與單質(zhì)Y反應(yīng)生成淺綠色溶液G，所以Y是鐵，鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所以H是四氧化三鐵，然后進(jìn)行驗證即可．

解答 解：（1）a、人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸；
b、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈣會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，加入的氫氧化鈣是過量的，所以得到的濾液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Ca（OH）₂、CaCl₂，濾渣的化學(xué)式是Mg（OH）₂；
c、需要制取的是氯化鈣和加入的過量堿B，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
d、濾液中加入鹽酸反應(yīng)后是鹽酸和氯化鈣的混合物，所以要從溶液中得到氯化鈣，需要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．
（2）A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，C為生活中最常見的液體，所以C是水，F(xiàn)可供給呼吸，所以F是氧氣，C通電生成的E是氫氣，X常用作食品干燥劑，所以X是氧化鈣，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，A和B可發(fā)生中和反應(yīng)，所以A是酸，能與單質(zhì)Y反應(yīng)生成淺綠色溶液G，所以Y是鐵，鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所以H是四氧化三鐵，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，反應(yīng)④是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
故答案為：（1）a、HCl；
b、Ca（OH）₂、CaCl₂，Mg（OH）₂；
c、Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
d、蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生抓住規(guī)律、應(yīng)用規(guī)律解決問題的能力．