Question

日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。

(1)赤銅(Cu₂O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是__。

(2)用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8 g。計算：

①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

②彈殼中銅的質(zhì)量。

③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

Answer 1

8∶1

解：①生成氫氣的質(zhì)量為：22 g＋100 g－121.8 g＝0.2 g。

②設(shè)22 g彈殼中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成ZnSO₄的質(zhì)量為y。

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

65　　　　　　161　　2

x  y  0.2 g

＝　x＝6.5 g，則彈殼中銅的質(zhì)量為22 g－6.5 g＝15.5 g

＝　y＝16.1 g

③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈15.1%

(或×100%≈15.1%)