Question

在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物．老師要求同學們探究濾液中溶質的組成，請你宇通參與探究并回答有關問題．
【查閱資料】氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性．
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式：

 

．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質是氯化鈉；
猜想2：濾液中溶質是氯化鈉和氯化鋇的混合物；
猜想3：濾液中溶質是氯化鈉和碳酸鈉的混合物；
猜想4：濾液中溶質是氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇的混合物；
【分析與探究】
（1）小靜同學認為猜想4不成立，其理由是

 

；
（2）取少量濾液于試管中，滴加2-3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象．小強同學認為猜想3不成立，其理由是

 

．
（3）另取少量濾液于另一支試管中，滴加硫酸鈉溶液，若有

 

（填實驗現象），證明猜想2成立．
【問題討論】
小芳同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為小芳同學

 

（填“能”或“不能”）達到實驗目的，理由是：

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【查閱資料】根據碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
【分析與探究】（1）根據碳酸鈉和氯化鋇會生成白色的碳酸鋇沉淀進行分析；
（2）根據酚酞遇堿變紅色，碳酸鈉溶液顯堿性進行分析；
（3）根據結論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂CO₃溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色的碳酸鋇沉淀生成進行分析；
【問題討論】根據氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析．

解答：解：【查閱資料】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
【分析與探究】（1）碳酸鈉和氯化鋇會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以小靜同學認為猜想4不成立，其理由是：碳酸鈉和氯化鋇不會共存；
（2）由【查閱資料】可知：氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性，酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色，由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象”說明濾液里面沒有堿性的物質，由題意可知：溶液中沒有顯堿性的碳酸鈉，同學們認為猜想3不成立；
（3）由于結論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂CO₃溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以可觀察到的現象是：有白色沉淀生成；
【問題討論】證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl₂，加入AgNO₃溶液后，NaCl和BaCl₂都能和AgNO₃反應生成沉淀．NaCl和AgNO₃反應生成氯化銀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；BaCl₂和AgNO₃反應生成氯化銀和硝酸鋇，化學方程式為：BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；無法證明溶液中含有BaCl₂；所以乙同學不能達到實驗目的，理由是：氯化鈉和硝酸銀反應也能夠生成白色沉淀．
故答案為：【查閱資料】Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
【分析與探究】（1）碳酸鈉和氯化鋇不會共存；
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅色；
（3）有白色沉淀生成；
【問題討論】不能，氯化鈉、氯化鋇和硝酸銀都會生成氯化銀沉淀．

點評：本題考查的重點是根據實驗現象判斷物質的存在情況，由此可知認真觀察實驗現象的重要性，要養(yǎng)成良好的觀察習慣．