Question

（1）有一包白色粉末，可能是由Na₂SO₄、Ba（OH）₂、BaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（Ⅰ）將少量的白色粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過(guò)濾，得無(wú)色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）向（Ⅰ）過(guò)濾得到的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并有氣體產(chǎn)生；
（Ⅲ）向（Ⅰ）過(guò)濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
白色粉末中①一定存在的是

 

，②一定不存在的是

 

，③可能存在的是

 

．
（2）A、B、C、D、E五種化合物中，A為白色固體，B為無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，E為不溶于稀硝酸是白色沉淀．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①若現(xiàn)象a為“無(wú)明顯變化”，則只有三種元素的A的化學(xué)式可能是

 

．
C與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②若現(xiàn)象a為“無(wú)色有刺激性氣味的氣體”，則A的化學(xué)式可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題,框圖型推斷題

分析：（1）根據(jù)題中所給的四種物質(zhì)都溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)A為白色固體，B為無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，E為不溶于稀硝酸是白色沉淀，所以A是碳酸鹽，若a無(wú)明顯變化，說(shuō)明氯化物C不能與氫氧化鈉反應(yīng)，凡與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)的氯化物全部排除；若a得無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則C可能為氯化銨，物質(zhì)A為含有銨根的碳酸鹽進(jìn)行分析．

解答：解：（1）題中所給的四種物質(zhì)都溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀．
將少量的白色粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過(guò)濾，得無(wú)色溶液及白色沉淀，向（Ⅰ）過(guò)濾得到的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并有氣體產(chǎn)生，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，氯化鋇、氫氧化鋇含有一種即可，向（Ⅰ）過(guò)濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，所以白色粉末中一定含有氯化鋇，題中的選項(xiàng)不能確定白色粉末中是否含有氫氧化鋇，所以白色粉末中①一定存在的是：BaCl₂、Na₂CO₃，②一定不存在的是：Na₂SO₄，③可能存在的是：Ba（OH）₂；
（2）根據(jù)物質(zhì)A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體B、物質(zhì)C和D，可推斷物質(zhì)A為碳酸鹽，再根據(jù)物質(zhì)C可與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，可推斷物質(zhì)C為氯化物；物質(zhì)C與濃氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，①若觀察到“無(wú)明顯變化”，根據(jù)氯化鈉等不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的氯化物，物質(zhì)C可以為氯化鈉等，如氯化鈉等，則A物質(zhì)為碳酸鈉、碳酸氫鈉；C與硝酸銀溶液的反應(yīng)是氯化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
②若觀察到“無(wú)色有刺激性氣味的氣體”，根據(jù)氯化銨可與氫氧化鈉反應(yīng)放出氨氣，物質(zhì)C可以為氯化銨，則A物質(zhì)為碳酸氫銨、碳酸銨等．
故答案為：（1）BaCl₂、Na₂CO₃，Na₂SO₄，Ba（OH）₂；
（2）①Na₂CO₃；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；②NH₄HCO₃．

點(diǎn)評(píng)：解答本題第二部分的框圖推斷時(shí)，由于滿足條件的可能性物質(zhì)較多，所以不必一一列出滿足條件的物質(zhì)，只需所選物質(zhì)滿足框圖條件即可．