6.小華想配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.3%的氫氧化鈉溶液來測定稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 
(1)小華要配制100g的NaOH溶液,問需要NaOH固體8.3g,水91.7g.配制該溶液所需的儀器有藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒.
(2)他取上述NaOH溶液20g放人燒杯中,滴加兩滴酚酞溶液,然后逐滴滴加待測的稀鹽酸,當恰好完全反應時,用去待測稀鹽酸20g.
①小華判斷出二者恰好完全反應的依據(jù)是溶液由紅色剛好變成無色.
②計算這種稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

分析 (1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,以及配制溶液需要的儀器進行分析;
(2)根據(jù)酸堿中和反應的現(xiàn)象進行分析;
根據(jù)題中的數(shù)據(jù)和化學方程式進行計算.

解答 解:(1)需要NaOH固體為:100g×8.3%=8.3g,需要水的質(zhì)量為:100g-8.3g=91.7g,配制該溶液所需的儀器有藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒;
(2)酚酞在堿性溶液中顯紅色,在酸性、中性溶液中不變色,所以判斷出二者恰好完全反應的依據(jù)是:溶液由紅色剛好變成無色;
設恰好完全反應用去鹽酸的質(zhì)量為x
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
     40   36.5
  20g×8.3%   20g×x
 $\frac{40}{20g×8.3%}$=$\frac{36.5}{20g×x}$
   x=7.6%
故答案為:(1)8.3g,91.7g,燒杯;
(2)溶液由紅色剛好變成無色;
這種稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.6%.

點評 本題主要考查了化學方程式的計算,難度不大,注意解題的規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
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C鑒別CO和CO2分別通入石蕊溶液,觀察現(xiàn)象
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分別加入肥皂水并振蕩,觀察現(xiàn)象等 

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(2)他們改正后重新實驗,得出與課本相同的結(jié)論是鋁的活動性比鐵強.請寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
【應用拓展】請再設計一個與上述不同的實驗方案,也能得到以上相同的正確結(jié)論.
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或打磨過的鐵釘放入硫酸鋁溶液中,觀察現(xiàn)象
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或無明顯變化
小組同學通過對生活中金屬制品的觀察和課本所學的知識,仍能得出同樣的正確結(jié)論.你的解釋是鋁在常溫下就能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜,而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應.

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