Question

6．小華想配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.3%的氫氧化鈉溶液來測定稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 
（1）小華要配制100g的NaOH溶液，問需要NaOH固體8.3g，水91.7g．配制該溶液所需的儀器有藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）他取上述NaOH溶液20g放人燒杯中，滴加兩滴酚酞溶液，然后逐滴滴加待測的稀鹽酸，當恰好完全反應時，用去待測稀鹽酸20g．
①小華判斷出二者恰好完全反應的依據(jù)是溶液由紅色剛好變成無色．
②計算這種稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，以及配制溶液需要的儀器進行分析；
（2）根據(jù)酸堿中和反應的現(xiàn)象進行分析；
根據(jù)題中的數(shù)據(jù)和化學方程式進行計算．

解答 解：（1）需要NaOH固體為：100g×8.3%=8.3g，需要水的質(zhì)量為：100g-8.3g=91.7g，配制該溶液所需的儀器有藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒；
（2）酚酞在堿性溶液中顯紅色，在酸性、中性溶液中不變色，所以判斷出二者恰好完全反應的依據(jù)是：溶液由紅色剛好變成無色；
設恰好完全反應用去鹽酸的質(zhì)量為x
    NaOH+HCl═NaCl+H₂O
     40   36.5
  20g×8.3%   20g×x
 $\frac{40}{20g×8.3%}$=$\frac{36.5}{20g×x}$
   x=7.6%
故答案為：（1）8.3g，91.7g，燒杯；
（2）溶液由紅色剛好變成無色；
這種稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.6%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．