1．鐵和鋁是我們生活中常見的兩種金屬．某化學(xué)小組欲探究鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）小組同學(xué)取來相同質(zhì)量的鐵、鋁分別放入起始溫度相同、體積也相同的10%稀鹽酸中，一開始觀察到的現(xiàn)象是鐵表面有氣泡，而鋁無明顯現(xiàn)象，小明于是得出與課本中相反的結(jié)論．小文同學(xué)馬上提出質(zhì)疑，你認(rèn)為質(zhì)疑的主要理由是鋁表面有一層致密的氧化鋁（或未打磨金屬）．一開始鋁表面現(xiàn)象不明顯，但此時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，除了以上條件相同外，你認(rèn)為還要控制2中金屬的表面積或顆粒大小相同．
（2）他們改正后重新實(shí)驗(yàn)，得出與課本相同的結(jié)論是鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．請寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
【應(yīng)用拓展】請?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)與上述不同的實(shí)驗(yàn)方案，也能得到以上相同的正確結(jié)論．
操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象
或打磨過的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象		鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色
或無明顯變化
小組同學(xué)通過對生活中金屬制品的觀察和課本所學(xué)的知識(shí)，仍能得出同樣的正確結(jié)論．你的解釋是鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)．

分析 （1）根據(jù)鋁易被氧氣氧化、化學(xué)方程式的書寫以及控制變量法來分析；
（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性以及化學(xué)方程式的書寫方法來分析；
結(jié)合金屬活動(dòng)性順序以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)來分析．

解答 解：（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以開始沒有氣泡產(chǎn)生，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，除了以上條件相同外，還要控制2中金屬的表面積或顆粒大小相同；故填：鋁表面有一層致密的氧化鋁（或未打磨金屬）；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；表面積或顆粒大�。�
（2）觀察到鋁表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率快，說明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；故填：鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
【應(yīng)用拓展】在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故可設(shè)計(jì)將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，若鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色或?qū)⒋蚰ミ^的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，無明顯變化，均能說明鋁比鐵活潑．
故答案為：

操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象
或打磨過的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象		鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色
或無明顯變化
生活中我們會(huì)看到鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)，也能說明鋁比鐵活潑．故填：鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和金屬活動(dòng)性順序等方面的知識(shí)，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，可直接采用的發(fā)生裝置是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)課上，同學(xué)們做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 
 
 		實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中均觀察到：白色固體逐漸減少，有氣泡冒出；澄清石灰水變渾濁．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2；NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
在實(shí)驗(yàn)過程中用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷
【提出問題】兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溫度變化的原因是什么？
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
乙同學(xué)認(rèn)為甲的猜想有不足之處．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度t1
②靜置，測量溫度t2
③分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t3
【實(shí)驗(yàn)記錄】多次實(shí)驗(yàn)后取平均值記錄如下：
 t1/℃t2/℃t3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
【分析與結(jié)論】
（1）甲同學(xué)猜想的不足之處是沒有考慮固體溶解時(shí)的溫度變化．通過步驟①得到的結(jié)論是Na2CO3固體溶解放熱，NaHCO3固體溶解吸熱．
（2）通過步驟②和③得到的結(jié)論是：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
【反思與評(píng)價(jià)】老師指出乙的設(shè)計(jì)仍存在不足，并補(bǔ)充做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃．
（1）此實(shí)驗(yàn)的目的是探究鹽酸稀釋過程中的溫度變化．
（2）結(jié)合此次探究活動(dòng)，你認(rèn)為下列說法不正確的是B（填序號(hào)）．
A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程
B．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的溶解和稀釋有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
甲、乙、丙、丁表示四種物質(zhì)，它們的部分化學(xué)式和微觀示意圖分別列于表：
物質(zhì)甲乙丙丁圖例：
化學(xué)式H2OC？H2
微觀示意圖   ？
（1）請你畫出丁物質(zhì)的微觀示意圖；
（2）構(gòu)成甲物質(zhì)的粒子是水分子；
（3）四種物質(zhì)中屬于氧化物的是CO、H2O（填化學(xué)式），請你從微觀角度描述判斷的依據(jù)：均由同種分子構(gòu)成，且分子又都是由氧原子和另一種原子構(gòu)成的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．酒后駕駛分兩種，酒精含量達(dá)到20mg/100mL但不足80mg/100mL，屬于飲酒駕駛，酒精含量達(dá)到或超過80mg/100mL，屬于醉酒駕駛．請回答下列問題：
（1）飲酒會(huì)使人判斷能力下降，容易引發(fā)交通事故．某人飲酒后駕車被交警發(fā)現(xiàn)．經(jīng)測定其每100mL血液中酒精含量為98mg，屬于醉酒駕駛．
（2）乙醇（C2H5OH）中碳、氫、氧的質(zhì)量比是12：3：8．
（3）乙醇（C2H5OH）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）乙醇（C2H5OH）在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（5）46%的乙醇的水溶液中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．小華想配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3%的氫氧化鈉溶液來測定稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 
（1）小華要配制100g的NaOH溶液，問需要NaOH固體8.3g，水91.7g．配制該溶液所需的儀器有藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）他取上述NaOH溶液20g放人燒杯中，滴加兩滴酚酞溶液，然后逐滴滴加待測的稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去待測稀鹽酸20g．
①小華判斷出二者恰好完全反應(yīng)的依據(jù)是溶液由紅色剛好變成無色．
②計(jì)算這種稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水．

（1）如圖甲所示，通電一段時(shí)間后，試管1中所收集的氣體為氫氣，檢驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的文字表達(dá)式（或化學(xué)表達(dá)式）為：氫氣+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$水．
（2）該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是水是由氫、氧兩種元素組成的，請寫出電解水的文字表達(dá)式（或化學(xué)表達(dá)式）：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．
（3）小剛自制了一個(gè)簡易凈水器（如圖乙）凈化雨水，其中活性炭的主要作用是除去色素和異味，經(jīng)該裝置凈化得到的水仍是混合物（填“混合”或“純凈”）．
（4）生活中常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，并通過煮沸使硬水軟化．
（5）凈化水的方法有靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等，其中凈化程度最高的是蒸餾．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，將制得的燒堿溶液再經(jīng)濃縮、蒸發(fā)等操作制成燒堿固體．在生產(chǎn)過程中，原料通常不能完全轉(zhuǎn)化．另外，如果燒堿固體長時(shí)間存放在倉庫里，也可能會(huì)變質(zhì)．
（1）電解飽和食鹽水制得燒堿的同時(shí)，還生成氯氣和另一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）現(xiàn)從倉庫中取來燒堿樣品，該樣品除了可能含有純堿雜質(zhì)外，還可能含有氯化鈉雜質(zhì)．某化學(xué)小組決定探究樣品中是否含有這兩種雜質(zhì)．
①查閱資料：實(shí)驗(yàn)中若產(chǎn)生微溶物質(zhì)，通常會(huì)以沉淀形式存在．
②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)　驗(yàn)　操　作實(shí)　驗(yàn)　現(xiàn)　象結(jié)　　　　　論
a．取少量樣品于試管中，并加入過量的稀硝酸．
有氣泡生成．		樣品中有純堿．
b．再向步驟Ⅰ中所得的溶液加入硝酸銀溶液．
有白色沉淀生成．		樣品中有氯化鈉．
③交流與反思
a．燒堿固體長時(shí)間在倉庫存放會(huì)變質(zhì)的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
b．實(shí)驗(yàn)后若測得廢液的pH＜7，則廢液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），從操作簡單和經(jīng)濟(jì)環(huán)保的角度考慮，應(yīng)向廢液中加入稍過量的石灰石，然后再倒入下水道中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．則x=1.4．

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同步練習(xí)冊答案