Question

5．某化工廠成產(chǎn)的氧化亞銅（Cu₂O）產(chǎn)品中常含有10%的金屬銅．現(xiàn)準備用40t該氧化亞銅產(chǎn)品與一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%稀硫酸生產(chǎn)10%的硫酸銅溶液（已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O）．計算：
（1）原40t氧化亞銅產(chǎn)品中氧化亞銅的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后過濾洗滌烘干可得副產(chǎn)物銅的質(zhì)量．
（3）所需溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸質(zhì)量和加水的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)樣品中的含銅量直接計算氧化亞銅的質(zhì)量；
（2）由氧化亞銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算生成的銅的質(zhì)量，加上樣品本身的銅的質(zhì)量；
（3）由氧化亞銅的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算消耗的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量以及硫酸銅的質(zhì)量，進而進行其他計算．

解答 解：原40t氧化亞銅產(chǎn)品中氧化亞銅的質(zhì)量=40t×（1-10%）=36t
設(shè)消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸銅的質(zhì)量為y，生成的銅的質(zhì)量為z
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
144        98      160     64
36t          x       y         z
$\frac{144}{36t}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{64}{z}$
x=24.5t
y=40t
z=16t
則銅的質(zhì)量為40t×10%+16t=20t
所需的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為24.5t÷20%=122.5t
反應(yīng)后剩余的溶液的質(zhì)量為122.5t+36t-16t=142.5t
10%的硫酸銅溶液的質(zhì)量為40t÷10%=400t
需要加入的水的質(zhì)量為400t-142.5t=257.5t
答：（1）原40t氧化亞銅產(chǎn)品中氧化亞銅的質(zhì)量為36t．
（2）反應(yīng)后過濾洗滌烘干可得副產(chǎn)物銅的質(zhì)量為20t．
（3）所需溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸質(zhì)量為122.5t，加水的質(zhì)量257.5t．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．