Question

某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
①把鎂、鐵、銅分別投入稀鹽酸中，鎂和鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，銅的表面沒(méi)有變化．
②把鐵投入硫酸銅溶液中，鐵表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)．
（1）從上述記錄中，我獲得的信息有（寫兩點(diǎn)）：
①

 

；②

 

．
（2）該同學(xué)說(shuō)，能從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是

 

．如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示）

 

，也能說(shuō)明鎂比鐵活潑．
（3）我能用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答：解：（1）由題意可知，鐵和鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不可以，說(shuō)明鐵和鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)等．
（2）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的越劇烈．所以，該同學(xué)說(shuō)，能從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈；鎂能與亞鐵鹽反應(yīng)說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)的方程式是：Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe．
（3）生活中應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的例子比較多，例如：某些金屬易被酸腐蝕是因?yàn)榻饘倌芘c酸反應(yīng)，波爾多液不能用鐵桶盛裝，是因?yàn)殍F能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，使藥效降低．
故答為：（1）①鐵和鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，②金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)；
（2）鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe；
（3）某些金屬易被酸腐蝕是因?yàn)榻饘倌芘c酸反應(yīng)；波爾多液不能用鐵桶盛裝，是因?yàn)殍F能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，使藥效降低等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．