Question

有①Cu-Zn  ②Cu-Ag 兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費(fèi)者．對此，化學(xué)科學(xué)有責(zé)任加以揭露．
（1）現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學(xué)只用稀鹽酸和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金

 

（填寫代號(hào)）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗(yàn)證，這種鹽可以是

 

（寫化學(xué)式）；
（2）取上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g，放入燒杯中，再向其中加入100g某稀鹽酸，
恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為109.8g．
①該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）因?yàn)閆n的金屬活動(dòng)性在（H）之前，可與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，而Cu和Ag的金屬活動(dòng)性在（H）之后，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以生成氫氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；根據(jù)鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該合金中鋅的質(zhì)量和消耗的氯化氫的質(zhì)量，則該合金中銅的質(zhì)量=合金質(zhì)量-該合金中鋅的質(zhì)量；
②根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，Cu-Zn合金中的Zn可與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故用稀鹽酸和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就能鑒別出Cu-Zn飾品是假黃金；銅比銀活潑，金不如銀活潑，銅可以將銀從它的鹽溶液里置換出來，因此要證明Cu-Ag飾品是假黃金，可滴加硝酸銀溶液來驗(yàn)證；
故答案為：（1）①；AgNO₃；
（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：100g+10g-109.8g=0.2g
解：設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73        2         
x    y       0.2g

65

x

=

73

y

=

2

0.2g

     x=6.5g
    y=7.3g                
合金中銅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.5g

10g

×100%=35%                        
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%                
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．