分析 (1)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的內(nèi)容分析回答.
(2)根據(jù)鐵的活動(dòng)性比金強(qiáng),容易與氧氣反應(yīng),而金不容易與氧氣反應(yīng)解答;
(3)根據(jù)鋁容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),會(huì)生成一層致密的氧化鋁膜解答;
(4)根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中,氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)解答;
(5)根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中,氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)解答.
解答 解:
(1)金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.所以上報(bào)中應(yīng)填入的元素符號(hào)為:Mg、Cu.
(2)鐵的活動(dòng)性比金強(qiáng),容易與氧氣反應(yīng),而金不容易與氧氣反應(yīng),所以在潮濕的空氣中鐵容易銹蝕而金不能;
(3)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),但鋁在空氣不易被腐蝕的原因鋁容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),會(huì)生成一層致密的氧化鋁膜覆蓋在鋁的表面,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行;
(4)在金屬活動(dòng)性順序中,鎂、銅、鋅的活動(dòng)性順序?yàn)殒V>鋅>氫>銅,故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng);鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,反應(yīng)的方程式為:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(5)比較銅和銀的活動(dòng)性,可以采用金屬與鹽溶液反應(yīng)的方法,選用了銅,則應(yīng)該選擇銀的鹽溶液,所以本題答案為:硝酸銀溶液(或AgNO3溶液、硝酸銀、AgNO3).銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag;
故答案為:
(1)Mg,Cu;
(2)鐵比金活潑(或鐵的話動(dòng)性比金強(qiáng)、金比鐵穩(wěn)定、在金屬活動(dòng)性順序里鐵排在金前面,鐵活潑、金穩(wěn)定等合理即可);
(3)鋁容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),會(huì)生成一層致密的氧化鋁膜覆蓋在鋁的表面,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行;
(4)Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
(5)AgNO3溶液
點(diǎn)評(píng) 本題考查屬于基礎(chǔ)性的考查,要求學(xué)生不僅熟記常見金屬元素的順序,還要理解其應(yīng)用來(lái)分析、解決問題是關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH4NO3 | B. | NH4HCO3 | C. | NH3•H2O | D. | NH3 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | ||
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 | 碎雞蛋殼的質(zhì)量 | 燒杯和其中混合物的質(zhì)量 |
150g | 12.5g | 158.1g |
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