Question

5．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．試回答：〔要求（3）、（4）寫出計算過程〕
（1）b點溶液中存在的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g．
（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（4）a點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）從變化圖象可以看出，b點表示氫氧化鈉反應(yīng)過量，溶液中存在的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉；
（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g；
（3）設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40   36.5 58.5
16g×5%   x  y

$\frac{40}{16g×5%}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{y}$
x=0.73g
y=1.17g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%；
（4）a點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.17g}{16g+10g}$×100%=4.5%．
故答案為：（1）氯化鈉、氫氧化鈉；
（2）16；
（3）7.3%；
（4）4.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．