10.某學(xué);瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實(shí)驗(yàn)時(shí),進(jìn)行了如下探究:

【實(shí)驗(yàn)探究一】
用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合物,根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量.其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.若不用指示劑,判斷反應(yīng)是否完全的依據(jù)是不再產(chǎn)生氣泡.
【實(shí)驗(yàn)探究二】
將樣品與稀鹽酸反應(yīng),測定反應(yīng)后生成CO2的體積,經(jīng)換算并計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量.用如圖裝置測定CO2氣體的體積,請分析圖Ⅱ裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶于水;使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同操作方法是打開彈簧夾,移動(dòng)量氣管,使兩邊液面處于同一水平面.
【實(shí)驗(yàn)探究三】
用如圖Ⅲ所示的裝置測定Na2CO3樣品的純度(樣品中的雜質(zhì)只有NaCl〕)
小資料:無水CaCl2可作干燥劑,與CO2不反應(yīng).
(1)裝置中的“無水CaCl2”的作用是吸收水蒸氣.
(2)若反應(yīng)前,稱量整個(gè)裝置及藥品的總質(zhì)量為598.6g,其中樣品質(zhì)量為6g;打開分液漏斗向廣口瓶中加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,應(yīng)該進(jìn)行的操作是打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入干燥空氣,然后再第二次稱量整個(gè)裝置及藥品的總質(zhì)量為596.4g
,則該樣品的純度為(樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為88.3%(精確到0.1%).

分析 【實(shí)驗(yàn)探究一】
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳;
【實(shí)驗(yàn)探究二】
依據(jù)二氧化碳能溶于水但不溶于油解決,當(dāng)兩邊無液面差時(shí)與外界氣壓相等.
【實(shí)驗(yàn)探究三】
(1)無水CaCl2有干燥性;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒兩次質(zhì)量只差即為二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:【實(shí)驗(yàn)探究一】
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳,所以實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)會(huì)有氣泡冒出,當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí),反應(yīng)停止,化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
故答案為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;不再產(chǎn)生氣泡.
【實(shí)驗(yàn)探究二】
為保證收集的二氧化碳量的準(zhǔn)確,防止二氧化碳溶于水,所以液體采用不溶解二氧化碳的油進(jìn)行收集.
故答案為:防止二氧化碳溶于水;打開彈簧夾,移動(dòng)量氣管,使兩邊液面處于同一水平面.
【實(shí)驗(yàn)探究三】
(1)無水CaCl2有干燥性,吸收揮發(fā)出的水蒸氣,使計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確;
(2)由于生成的二氧化碳會(huì)留在裝置中造成第二次稱量偏大,所以充分反應(yīng)后,打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入干燥空氣,排除裝置中生成的二氧化碳.
生成的二氧化碳的質(zhì)量為598.6g-596.4g=2.2g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106                   44
x                     2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%.
故答案為:(1)吸收水蒸氣
(2)打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入干燥空氣; 88.3%.

點(diǎn)評 本題將計(jì)算和實(shí)驗(yàn)有機(jī)地結(jié)合起來進(jìn)行考查,通過認(rèn)真審題,結(jié)合題干中已給出一系列的提示,根據(jù)提出的問題,發(fā)現(xiàn)有用的信息,充分發(fā)揮聯(lián)想,與已有的知識(shí)建立聯(lián)系,然后進(jìn)行類比推導(dǎo),從而達(dá)到解決問題的目的.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖為氧化汞受熱分解時(shí)的微觀過程示意圖:

(1)寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式為氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣;其反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)(填“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”).
(2)分析以上微觀模擬圖,你能得出的結(jié)論是:
①氧化汞分子由汞原子和氧原子構(gòu)成的.
②每個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.化學(xué)反應(yīng)在生產(chǎn)生活中起著重要作用.
(1)氫氣燃燒是人們認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的開始,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O,檢驗(yàn)氫氣純度時(shí),試管口向下(填向上或向下)移近酒精燈火焰,聲音很小表示氣體較純.
(2)乙炔(C2H2)也是一種燃料,5.2g C2H2與16g氧氣完全燃燒生成17.6g二氧化碳和3.6g水,化學(xué)方程式為2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.水是人類最寶貴的資源.按要求回答下列問題:
(1)水是由水分子直接構(gòu)成的.
(2)檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水,可用的物質(zhì)是肥皂水.
(3)生活中既能降低水的硬度又能殺菌的方法是煮沸.
(4)能證明“水是由氫元素和氧元素組成”的實(shí)驗(yàn)是電解水實(shí)驗(yàn).
(5)海水中含量最多的金屬元素的名稱是鈉
(6)寫出水具有的化學(xué)性質(zhì)通電可分解.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某同學(xué)將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中,先加入明礬粉末攪拌溶解,靜置一會(huì)后,用下列圖1所示的裝置進(jìn)行過濾,請問:

(1)圖1中還缺少的一種儀器,該儀器的作用是引流.
(2)過濾后發(fā)現(xiàn),濾液仍渾濁,可能的原因是濾紙破損,液面高于濾紙邊緣,下面的燒杯不潔凈.(一種即可)
(3)改進(jìn)后過濾,得到了澄清透明的水,這種水是混合物(填純凈物、混合物)
(4)他按圖2將該水電解:乙(填甲或乙)試管里產(chǎn)生的是氧氣.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列化學(xué)反應(yīng)中既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)的是(  )
A.鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂B.甲烷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳+水
C.碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+二氧化碳+水D.硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學(xué).
(1)現(xiàn)有下列化學(xué)式或微粒符號:①2CO、贑a2+、2H、躉2.其中,“2”表示2個(gè)分子的是①,表示每個(gè)微粒帶2個(gè)單位正電荷的是②.
(2)對如圖所示的理解錯(cuò)誤的是③
①原子可以構(gòu)成物質(zhì) 
②分子可以構(gòu)成物質(zhì) 
③化學(xué)反應(yīng)前后分子種類不變
④可用表示氧分子的形成過程
(3)胃酸過多須服用抗酸藥.由于抗酸藥有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中鹽酸)的微粒也有差異.如復(fù)方氫氧化鎂片劑的有效成分是Mg(OH)2(構(gòu)成微粒是Mg2+、OH-),其中起抗酸作用的微粒是OH-,而鋁碳酸鎂片的有效成分是AlMg(OH)3CO3(構(gòu)成微粒是Al3+、Mg2+、OH-、CO32-),它與與鹽酸的反應(yīng)為:AlMg(OH)3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑.則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH-和CO32-

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.20℃時(shí),取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中,再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì),將溫度升高到40℃,固體的溶解情況如圖1所示.圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線.請仔細(xì)閱讀圖1和圖2回答下列問題:

(1)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b>a>c時(shí)的溫度為t℃時(shí),則t的取值范圍是20℃<t<30℃.
(2)燒杯甲里是c物質(zhì)的溶液,燒杯乙里是a物質(zhì)的溶液.
(3)若將40℃時(shí)的三物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時(shí),則三種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>c.
(4)40℃時(shí),燒杯b里的溶液中溶劑最少.
(5)各種狀態(tài)下,各燒杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一定正確的是BC.
A.甲(狀態(tài)2)>甲(狀態(tài)1)B.乙(狀態(tài)1)>甲(狀態(tài)3)
C.甲(狀態(tài)1)=乙(狀態(tài)2)D.乙(狀態(tài)3)>丙(狀態(tài)3)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.在廚房里,小明和小剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸,可用HAc表示)里,發(fā)現(xiàn)有大
量氣泡產(chǎn)生,這使他們對醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識(shí):醋酸像鹽酸一樣,能與純堿反應(yīng);此外,他們通過查閱
相關(guān)資料,還檢索到以下信息:①醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性;②醋酸是一種有機(jī)酸,具有酸的通
性,且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解;③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行:
I.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;Ⅱ.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,試根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)醋酸可以使紫色石蕊試液變紅;
(2)根據(jù)信息①可知醋酸應(yīng)置于陰涼處密封保存;
(3)試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3 +HAc═NaHCO3 +NaAc;
(4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后,將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶,獲得了少量白色固體.小剛認(rèn)為這就是純凈的NaAc,而小明則認(rèn)為里面含有HAc.
你認(rèn)為誰的觀點(diǎn)正確?為什么?小剛,由于HAc具有揮發(fā)性,在蒸發(fā)過程中已經(jīng)揮發(fā)掉.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案