10．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行了如下探究：

【實(shí)驗(yàn)探究一】
用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合物，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．若不用指示劑，判斷反應(yīng)是否完全的依據(jù)是不再產(chǎn)生氣泡．
【實(shí)驗(yàn)探究二】
將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，經(jīng)換算并計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量．用如圖裝置測定CO2氣體的體積，請分析圖Ⅱ裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶于水；使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同操作方法是打開彈簧夾，移動(dòng)量氣管，使兩邊液面處于同一水平面．
【實(shí)驗(yàn)探究三】
用如圖Ⅲ所示的裝置測定Na2CO3樣品的純度（樣品中的雜質(zhì)只有NaCl〕）
小資料：無水CaCl2可作干燥劑，與CO2不反應(yīng)．
（1）裝置中的“無水CaCl2”的作用是吸收水蒸氣．
（2）若反應(yīng)前，稱量整個(gè)裝置及藥品的總質(zhì)量為598.6g，其中樣品質(zhì)量為6g；打開分液漏斗向廣口瓶中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，應(yīng)該進(jìn)行的操作是打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入干燥空氣，然后再第二次稱量整個(gè)裝置及藥品的總質(zhì)量為596.4g
，則該樣品的純度為（樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為88.3%（精確到0.1%）．

分析 【實(shí)驗(yàn)探究一】
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳；
【實(shí)驗(yàn)探究二】
依據(jù)二氧化碳能溶于水但不溶于油解決，當(dāng)兩邊無液面差時(shí)與外界氣壓相等．
【實(shí)驗(yàn)探究三】
（1）無水CaCl2有干燥性；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒兩次質(zhì)量只差即為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)探究一】
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，所以實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)會(huì)有氣泡冒出，當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，反應(yīng)停止，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；不再產(chǎn)生氣泡．
【實(shí)驗(yàn)探究二】
為保證收集的二氧化碳量的準(zhǔn)確，防止二氧化碳溶于水，所以液體采用不溶解二氧化碳的油進(jìn)行收集．
故答案為：防止二氧化碳溶于水；打開彈簧夾，移動(dòng)量氣管，使兩邊液面處于同一水平面．
【實(shí)驗(yàn)探究三】
（1）無水CaCl2有干燥性，吸收揮發(fā)出的水蒸氣，使計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確；
（2）由于生成的二氧化碳會(huì)留在裝置中造成第二次稱量偏大，所以充分反應(yīng)后，打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入干燥空氣，排除裝置中生成的二氧化碳．
生成的二氧化碳的質(zhì)量為598.6g-596.4g=2.2g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
x                     2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%．
故答案為：（1）吸收水蒸氣
（2）打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入干燥空氣； 88.3%．

點(diǎn)評 本題將計(jì)算和實(shí)驗(yàn)有機(jī)地結(jié)合起來進(jìn)行考查，通過認(rèn)真審題，結(jié)合題干中已給出一系列的提示，根據(jù)提出的問題，發(fā)現(xiàn)有用的信息，充分發(fā)揮聯(lián)想，與已有的知識(shí)建立聯(lián)系，然后進(jìn)行類比推導(dǎo)，從而達(dá)到解決問題的目的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖為氧化汞受熱分解時(shí)的微觀過程示意圖：

（1）寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式為氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣；其反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)（填“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”）．
（2）分析以上微觀模擬圖，你能得出的結(jié)論是：
①氧化汞分子由汞原子和氧原子構(gòu)成的．
②每個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)在生產(chǎn)生活中起著重要作用．
（1）氫氣燃燒是人們認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的開始，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，檢驗(yàn)氫氣純度時(shí)，試管口向下（填向上或向下）移近酒精燈火焰，聲音很小表示氣體較純．
（2）乙炔（C2H2）也是一種燃料，5.2g C2H2與16g氧氣完全燃燒生成17.6g二氧化碳和3.6g水，化學(xué)方程式為2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水是人類最寶貴的資源．按要求回答下列問題：
（1）水是由水分子直接構(gòu)成的．
（2）檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水．
（3）生活中既能降低水的硬度又能殺菌的方法是煮沸．
（4）能證明“水是由氫元素和氧元素組成”的實(shí)驗(yàn)是電解水實(shí)驗(yàn)．
（5）海水中含量最多的金屬元素的名稱是鈉
（6）寫出水具有的化學(xué)性質(zhì)通電可分解．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會(huì)后，用下列圖1所示的裝置進(jìn)行過濾，請問：

（1）圖1中還缺少的一種儀器，該儀器的作用是引流．
（2）過濾后發(fā)現(xiàn)，濾液仍渾濁，可能的原因是濾紙破損，液面高于濾紙邊緣，下面的燒杯不潔凈．（一種即可）
（3）改進(jìn)后過濾，得到了澄清透明的水，這種水是混合物（填純凈物、混合物）
（4）他按圖2將該水電解：乙（填甲或乙）試管里產(chǎn)生的是氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)中既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)的是（　　）
A．鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂B．甲烷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳+水
C．碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+二氧化碳+水D．硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)．
（1）現(xiàn)有下列化學(xué)式或微粒符號：①2CO�、贑a2+�、�2H�、躉2．其中，“2”表示2個(gè)分子的是①，表示每個(gè)微粒帶2個(gè)單位正電荷的是②．
（2）對如圖所示的理解錯(cuò)誤的是③
①原子可以構(gòu)成物質(zhì)　
②分子可以構(gòu)成物質(zhì)　
③化學(xué)反應(yīng)前后分子種類不變
④可用表示氧分子的形成過程
（3）胃酸過多須服用抗酸藥．由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．如復(fù)方氫氧化鎂片劑的有效成分是Mg（OH）2（構(gòu)成微粒是Mg2+、OH-），其中起抗酸作用的微粒是OH-，而鋁碳酸鎂片的有效成分是AlMg（OH）3CO3（構(gòu)成微粒是Al3+、Mg2+、OH-、CO32-），它與與鹽酸的反應(yīng)為：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH-和CO32-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．20℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．請仔細(xì)閱讀圖1和圖2回答下列問題：

（1）三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時(shí)的溫度為t℃時(shí)，則t的取值范圍是20℃＜t＜30℃．
（2）燒杯甲里是c物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是a物質(zhì)的溶液．
（3）若將40℃時(shí)的三物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時(shí)，則三種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c．
（4）40℃時(shí)，燒杯b里的溶液中溶劑最少．
（5）各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一定正確的是BC．
A．甲（狀態(tài)2）＞甲（狀態(tài)1）B．乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3）
C．甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2）D．乙（狀態(tài)3）＞丙（狀態(tài)3）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在廚房里，小明和小剛不小心將純堿灑到白醋（其有效成分為醋酸，可用HAc表示）里，發(fā)現(xiàn)有大
量氣泡產(chǎn)生，這使他們對醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識(shí)：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此外，他們通過查閱
相關(guān)資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性；②醋酸是一種有機(jī)酸，具有酸的通
性，且其鈉鹽（NaAc）受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：
I．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，試根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）醋酸可以使紫色石蕊試液變紅；
（2）根據(jù)信息①可知醋酸應(yīng)置于陰涼處密封保存；
（3）試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3 +HAc═NaHCO3 +NaAc；
（4）他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體．小剛認(rèn)為這就是純凈的NaAc，而小明則認(rèn)為里面含有HAc．
你認(rèn)為誰的觀點(diǎn)正確？為什么？小剛，由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經(jīng)揮發(fā)掉．

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同步練習(xí)冊答案