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某元素X的原子的第三電子層M層有2個電子,元素Y的原子的第二電子層L層有6個電子,則X和Y所形成的化合物的式量是( 。
A、40B、60C、70D、80
考點:相對分子質量的概念及其計算,化學式的書寫及意義
專題:化學式的計算
分析:首先運用原子核外電子排布規(guī)律,根據X、Y兩種原子核外電子排布特點,判斷原子的核外電子排布;然后根據核外電子數等于核內質子數推斷出該原子,故可知其相對原子質量,再然后根據元素性質特別是化學性質決定于最外層電子數,利用最外層電子數推斷元素性質與元素的化合價;最后根據元素化合價判斷它們形成化合物的化學式,從而求得相對分子質量.
解答:解:根據X元素原子的第三層有2個電子,可判斷易失去最外層2個電子表現出+2價,根據核外電子排布特點,也可知X原子有12個電子,故可知X為鎂原子;根據Y元素原子的第二層有6個電子,可判斷其核外有8個電子,即核內有8個質子,故Y為氧原子,其第二層有6個電子易得2個電子表現出-2價;所以,它們形成化合物的化學式
為MgO;其相對分子質量為:24+16=40.
故選A.
點評:子核外電子排布規(guī)律:第一層電子排2個電子、第二層最多8個、最外層不超過8個;先排K層(即第一層),排滿K層排L層(即第二層),排滿L層再排M層(即第三層);元素性質特別是化學性質決定于最外層電子數:最外層電子數小于4易失電子,最外層電子數大于4易得電子.
練習冊系列答案
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