Question

若測得某碳酸鈉[Na₂CO₃]與碳酸鈣[CaCO₃]的混合物中含碳11.64%，則下列能夠確定的是：

 

①氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ②鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ③鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ④碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ⑤碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：Na₂CO₃和CaCO₃組成的混合物中，碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：3，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.65%，據(jù)此可確定氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答：解：Na₂CO₃和CaCO₃中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：3，則Na₂CO₃和CaCO₃組成的混合物中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（12×1）：（16×3）=1：4；碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.65%，據(jù)此可確定混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
碳酸鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12

23×2+12+16×3

×100%≈11.3%；設(shè)質(zhì)量為aNa₂CO₃和質(zhì)量為100CaCO₃混合，
那么由題意，

0.113a+12

a+100

×100%=11.65%，由此可以解出a的值，進(jìn)而計算出Na₂CO₃和CaCO₃的質(zhì)量比，進(jìn)一步可計算出Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故全部都能確定．
故選：①②③④⑤．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．