Question

若測得某碳酸鈉[Na₂CO₃]與碳酸鈣[CaCO₃]的混合物中含碳11.64%，則下列能夠確定的是：

 

①氧元素的質量分數(shù)  ②鈉元素的質量分數(shù)   ③鈣元素的質量分數(shù)  ④碳酸鈉的質量分數(shù)  ⑤碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：元素的質量分數(shù)計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：Na₂CO₃和CaCO₃組成的混合物中，碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：3，碳元素的質量分數(shù)為11.65%，據(jù)此可確定氧元素的質量分數(shù)，據(jù)此進行分析判斷．

解答：解：Na₂CO₃和CaCO₃中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：3，則Na₂CO₃和CaCO₃組成的混合物中，碳元素和氧元素的質量比為（12×1）：（16×3）=1：4；碳元素的質量分數(shù)為11.65%，據(jù)此可確定混合物中氧元素的質量分數(shù)．
碳酸鈉中碳元素的質量分數(shù)為

12

23×2+12+16×3

×100%≈11.3%；設質量為aNa₂CO₃和質量為100CaCO₃混合，
那么由題意，

0.113a+12

a+100

×100%=11.65%，由此可以解出a的值，進而計算出Na₂CO₃和CaCO₃的質量比，進一步可計算出Na元素的質量分數(shù)、Ca元素的質量分數(shù)、CaCO₃的質量分數(shù)、Na₂CO₃的質量分數(shù)．
故全部都能確定．
故選：①②③④⑤．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．