Question

5．有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，下列有關(guān)混合物的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 生成氣體的質(zhì)量為0.4g
• B． 原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算
• C． 反應(yīng)中消耗硫酸質(zhì)量為10.78g
• D． 原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g

Answer 1

分析 由分析知氧化銅中的銅與生成的紅色物質(zhì)中的銅質(zhì)量相等，據(jù)此可求出原混合物中的鐵的質(zhì)量，鐵的質(zhì)量也與淺綠色的色硫酸亞鐵中鐵的質(zhì)量相等，依次為突破口對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可．

解答 解：由分析知氧化銅中的銅與生成的紅色物質(zhì)中的銅質(zhì)量相等，D錯(cuò)，利用化學(xué)式可求氧化銅的質(zhì)量，
即氧化銅的質(zhì)量=0.64g÷（$\frac{64}{80}$×100%）=0.8g，
所以鐵的質(zhì)量是：6.96g-0.8g=6.16g，即原混合物中鐵的質(zhì)量可以計(jì)算，B錯(cuò)；
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x，
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
      56       64
       x       0.64g
$\frac{56}{x}$=$\frac{64}{0.64g}$，
x=0.56g，
則與酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是6.16g-0.56g=5.6g，
設(shè)與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量是y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{y}$，
y=0.2g，A錯(cuò)；
因反應(yīng)后鐵都轉(zhuǎn)化成了硫酸亞鐵所以可求硫酸亞鐵中硫酸根的質(zhì)量進(jìn)而可求硫酸的質(zhì)量，
硫酸亞鐵中鐵與硫酸根的質(zhì)量比=56：96=6.16g：硫酸中硫酸根的質(zhì)量，硫酸中硫酸根的質(zhì)量=10.56g，
則硫酸的質(zhì)量=10.56g÷（$\frac{96}{98}$×100%）=10.78g，C正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道綜合性計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是分清反應(yīng)的過(guò)程，并利用化學(xué)方程式及化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算進(jìn)行解決，是一道訓(xùn)練學(xué)生綜合計(jì)算能力的好題，但也是一道難度較大的計(jì)算．