某化學(xué)興趣小組同學(xué)想探究FeCl3溶液是否對過氧化氫的分解具有催化作用。
①請你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
在一支試管中加5％的H202溶液，
然后滴入適量的FeCl3溶液，
把帶火星的木條伸入試管。		 FeCl3溶液可以
催化分解H202
②經(jīng)分析知：FeCl3溶液中存在H20、Fe3+和Cl-三種微粒，于是同學(xué)們提出了以下猜想：
甲同學(xué)：催化分解H202的是FeCl3溶液中的H20；
乙同學(xué)：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-。
你認(rèn)為最不可能的是_______同學(xué)的猜想，理由是_______________________。
③同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進(jìn)行了探究。請你仔細(xì)分析后填表：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
向盛有5％的H202溶液的試管
中加入少量的鹽酸(含有Cl-)，
并把帶火星的木條伸入試管。		 無明顯現(xiàn)象         
向盛有5％的H202溶液的試管中加
入少量的Fe2(S04)3溶液(含有Fe3+)，
并把帶火星的木條伸入試管。
①試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃
②甲；H202溶液中本身就含有H20
③丙同學(xué)猜想錯誤或起催化作用的不是Cl-；
試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；
乙同學(xué)猜想正確或起催化作用的是Fe3+
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱①
 
；②
 
；③
 
．
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（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為：
 
．
若用C裝置制取氫氣，檢查氣密性的方法是
 
，要想使該裝置能更有效地達(dá)到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)將鋅粒放在有孔塑料板的
 
（填“上面”或“下面”），其原理是
 
．
（3）實驗室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣，已知氨氣的密度小于空氣，易溶于水且能和水反應(yīng)．則實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置為
 
 （填字母編號，下同），收集裝置為
 
．
（4）實驗室用二氧化錳催化雙氧水制取氧氣，發(fā)生裝置為
 
（從“A、B”中選擇），收集裝置為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）某化學(xué)興趣小組同學(xué)想探究FeCl3溶液是否對過氧化氫的分解具有催化作用．
①請你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
在一支試管中加5%的H202溶液，然后滴人適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管． FeCl3溶液可以
催化分解H202
②經(jīng)分析知：FeCl3溶液中存在H20、Fe3+和Cl-三種微粒，于是同學(xué)們提出了以下猜想：
甲同學(xué)：催化分解H202的是FeCl3溶液中的H20；
乙同學(xué)：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．
你認(rèn)為最不可能的是
 
同學(xué)的猜想，理由是
 
．
③同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進(jìn)行了探究．請你仔細(xì)分析后填表：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的鹽酸（含有Cl-），并把帶火星的木條伸人試管． 無明顯現(xiàn)象
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把帶火星的木條伸人試管．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH．測定某NaOH溶液的pH，pH
大于
大于
7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個測定結(jié)果可以認(rèn)為稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他們的結(jié)論是否正確：
不正確
不正確
，理由
氫氧化鈉溶液加水稀釋其pH也會減小
氫氧化鈉溶液加水稀釋其pH也會減小
．經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀H2SO4，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．結(jié)論：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
稀硫酸
稀硫酸
過量．
（2）方案二：根據(jù)下圖圖示實驗步驟，觀察到
滴有酚酞的溶液紅色消失
滴有酚酞的溶液紅色消失
的現(xiàn)象，說明發(fā)生了反應(yīng)．

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
．
（3）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了下圖．

你認(rèn)為在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：①
H2O或Na+
H2O或Na+
，②
Na+或H2O
Na+或H2O
，③
SO42-
SO42-
．
（4）某同學(xué)在稀H2SO4與NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH．測定某NaOH溶液的pH，pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個測定結(jié)果可以認(rèn)為稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他們的結(jié)論是否正確：________，理由________．經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀H2SO4，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．結(jié)論：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且________過量．
（2）方案二：根據(jù)下圖圖示實驗步驟，觀察到________的現(xiàn)象，說明發(fā)生了反應(yīng)．

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（3）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了下圖．

你認(rèn)為在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：①________，②________，③________．
（4）某同學(xué)在稀H2SO4與NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱①________；②________；③________．

（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為：________．
若用C裝置制取氫氣，檢查氣密性的方法是________，要想使該裝置能更有效地達(dá)到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)將鋅粒放在有孔塑料板的________（填“上面”或“下面”），其原理是________．
（3）實驗室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣，已知氨氣的密度小于空氣，易溶于水且能和水反應(yīng)．則實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置為________ （填字母編號，下同），收集裝置為________．
（4）實驗室用二氧化錳催化雙氧水制取氧氣，發(fā)生裝置為________（從“A、B”中選擇），收集裝置為________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．
（5）某化學(xué)興趣小組同學(xué)想探究FeCl3溶液是否對過氧化氫的分解具有催化作用．
①請你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
在一支試管中加5%的H202溶液，然后滴人適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．FeCl3溶液可以
催化分解H202
②經(jīng)分析知：FeCl3溶液中存在H20、Fe3+和Cl-三種微粒，于是同學(xué)們提出了以下猜想：
甲同學(xué)：催化分解H202的是FeCl3溶液中的H20；
乙同學(xué)：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．
你認(rèn)為最不可能的是________同學(xué)的猜想，理由是________．
③同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進(jìn)行了探究．請你仔細(xì)分析后填表：
實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的鹽酸（含有Cl-），并把帶火星的木條伸人試管．無明顯現(xiàn)象
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把帶火星的木條伸人試管．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年湖南省岳陽市中考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

在學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH．測定某NaOH溶液的pH，pH______7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個測定結(jié)果可以認(rèn)為稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他們的結(jié)論是否正確：______，理由______．經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀H2SO4，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．結(jié)論：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且______過量．
（2）方案二：根據(jù)下圖圖示實驗步驟，觀察到______的現(xiàn)象，說明發(fā)生了反應(yīng)．

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了下圖．

你認(rèn)為在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：①______，②______，③______．
（4）某同學(xué)在稀H2SO4與NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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