Question

13．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取成果是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題：

①寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：①試管②集氣瓶；
②實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，可選用發(fā)生裝置是A（填宇母代號(hào)），用排水法收集氧氣完畢后，操作順序應(yīng)先從水中取出導(dǎo)管然后來(lái)熄滅酒精燈，若操作相反，則會(huì)發(fā)生倒吸，炸裂試管；
③用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口放一團(tuán)棉花的目的是防止高錳酸鉀隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管，
④實(shí)驗(yàn)室制取CO₂時(shí)，可選用發(fā)生裝置是B（填字母代號(hào)），收集CO₂通常用C而不選用D或E裝置，試從CO₂性質(zhì)角度分析其原因二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
⑤實(shí)驗(yàn)室用62.5g石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）生成22gCO₂，求石灰石中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 ①常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；
②制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．
③根據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)的注意事項(xiàng)分析解答；
④CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．
⑤由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：①試管常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管，集氣瓶；
②用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，故選擇加熱固體產(chǎn)生呢過(guò)氣體的發(fā)生裝置A，用排水法收集氧氣完畢后，為防止發(fā)生倒吸應(yīng)先從水中取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈；若操作相反，則會(huì)發(fā)生倒吸，炸裂試管；答案：A；從水中取出導(dǎo)管；熄滅酒精燈；發(fā)生倒吸，炸裂試管；
③加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為防止高錳酸鉀隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管，需在試管口放一團(tuán)棉花；答案：防止高錳酸鉀隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管；
④實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，故選擇不需加熱，固液反應(yīng)的發(fā)生裝置B；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．答案：B；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
⑤設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
 x                  22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
石灰石中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{62.5g-50g}{62.5g}×100%$=20%；
答：石灰石中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱(chēng)、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．