Question

8．在食鹽中加入適量碘酸鉀（KIO₃），可有效地防治碘缺乏癥．2010年7月，衛(wèi)生部就《食用鹽碘含量》公開征求意見，擬將原國家標準規(guī)定的每1千克食鹽中最高碘含量60mg，修改為每1千克食鹽中碘含量20mg-30mg．
（1）標準中的碘含量中的“碘”指的是元素；（填“單質”或“元素”或“原子”）
（2）國家為何要調低碘鹽的碘含量？因為碘含量過高，不利于人體健康，易患甲狀腺腫大；
（3）某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入足量碘化鉀發(fā)生如下反應：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，測得生成碘單質（I₂）25.4mg，請計算①100g樣品中碘酸鉀的含量；②并判斷樣品是否符合國家標準？

Answer 1

分析 （1）根據物質是由元素組成的解答；
（2）根據碘含量過高，不利于人體健康解答；
（3）根據碘酸鉀與碘化鉀反應的化學方程式和生成碘單質的質量，列出比例式，即可計算出100克食鹽中含碘酸鉀的質量，然后乘以10，就是1000g樣品中碘酸鉀的含量．再對照已知條件，即可知道樣品是否符合國家標準．

解答 解：
（1）物質是由元素組成的，標準中的碘含量中的“碘”指的是元素；
（2）碘含量過高，不利于人體健康，易患甲狀腺腫大；
（3）解：設100克食鹽中含碘酸鉀的質量為x，碘單質（I₂）25.4mg=0.0254g
KIO₃+5Kl+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
214                    762
x                   0.0254g
$\frac{214}{x}=\frac{762}{0.0254g}$
解之得：x=0.0071g，
1000g食鹽中碘酸鉀的質量為：0.0071g×10=0.071g，
答：
（1）元素；
（2）碘含量過高，不利于人體健康，易患甲狀腺腫大；
（3）該食鹽中每1kg含碘酸鉀0.071g，符合國家標準．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．