Question

【題目】實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學設(shè)計方案測定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為30.2g，之后，將一枚質(zhì)量為11.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹）放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為41.9g。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式是 。

（2）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。

（3）計算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】

（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （2）0.1g （3）35.5%

【解析】

試題分析：

（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（2）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：30.2g+11.8g﹣41.9g=0.1g，故填：0.1g。

（3）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

98 2

x 0.1g

x=4.9g

該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈35.5%。

答：該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.5%。