Question

16．某校初三老師參加省化學優(yōu)質(zhì)課競賽，在課堂上演示了如下實驗：三個小燒杯內(nèi)分別放入用相應金屬材料剪成的元素符號形狀的金屬片（如圖）．
老師按Cu→Fe→Mg的順序依次倒入相同的稀鹽酸．通過實物投影儀同學們清楚地看到產(chǎn)生氣泡速度最快的是Mg，沒有氣泡產(chǎn)生的是Cu；實驗效果非常明顯，教學非常成功．同學們很自然地得出三種金屬的活動性由弱到強的順序為Mg＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序分析回答，排在氫前面的金屬，活潑越強，與酸反應越劇烈，產(chǎn)生氫氣的速度越快，排在氫后面的金屬不能和酸反應生成氫氣，金屬越活潑，越容易被腐蝕．

解答 解：根據(jù)金屬活動性順序可判斷：Mg＞Fe＞H＞Cu，Mg最活潑，與酸反應速率最快，產(chǎn)生氣泡的速度也最快，銅排在氫后面，不能置換出酸中的氫，故沒有氣泡產(chǎn)生．由金屬能否與酸反應以及反應的劇烈程度可判斷技術的活潑性．
故答案為：Mg，Cu； Mg＞Fe＞Cu．

點評 同學們要熟練運用金屬活動性順序來解題，金屬越靠前，活動性越強，越容易與其他物質(zhì)反應，排在后面的金屬活動性弱，穩(wěn)定性強，耐腐蝕性就強．