分析 (1)根據(jù)硫酸和鹽酸均顯酸性,當(dāng)溶液的pH等于7時(shí),呈中性;當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),呈酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng);當(dāng)溶液的pH大于7時(shí),呈堿性,且pH越大,堿性越強(qiáng);進(jìn)行分析解答.
(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(3)根據(jù)酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng),結(jié)合中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),進(jìn)行分析解答.
(4)硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
解答 解:(1)硫酸和鹽酸均顯酸性,它們水溶液的pH值>7;如用濕潤的pH試紙測(cè)定它們的pH,用蒸餾水潤濕后,溶液的酸性變?nèi)酰?dāng)溶液的pH小于7時(shí),呈酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng),則測(cè)得的pH結(jié)果比實(shí)際值偏大.
(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(3)酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子,即H++OH-=H2O.
(4)硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl.
故答案為:(1)>;偏大;(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(3)H++OH-=H2O;(4)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 用燒杯蓋滅--隔絕氧氣 | B. | 用嘴吹滅--降低溫度到著火點(diǎn)以下 | ||
C. | 將燭芯剪去--隔絕氧氣 | D. | 用水澆滅--降低溫度到著火點(diǎn)以下 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Y<X<Z | B. | Z<Y<X | C. | X<Y<Z | D. | Z<X<Y |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 濾液N中一定存在Zn2+ | B. | 濾液M的顏色呈藍(lán)色 | ||
C. | 濾渣N中一定含有Zn、Fe和Cu | D. | 濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀硫酸的質(zhì)量(克) | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反映后剩余固體的質(zhì)量(克) | 17.2 | 14.4 | 12.00 | m |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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