Question

某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示．

加入鹽酸的質量/g	0	25	37.5
錐形瓶中物質的質量/g	45	70	80.3

（1）加入鹽酸的質量在0﹣25g時，　　與鹽酸發(fā)生反應．

（2）反應產生二氧化碳的質量為　　g．

（3）求樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算．
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	向氫氧化鈣和碳酸鈣的化合物中加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳； 根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算氫氧化鈣的質量及其氫氧化鈣的質量分數(shù)．
解答：	解：（1）加入鹽酸的質量在0﹣25g時，反應前后物質質量不變，說明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應． 故填：氫氧化鈣． （2）反應產生二氧化碳的質量為：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g， 故填：2.2． （3）設碳酸鈣的質量為x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，  100                      44   x                      2.2g =， x=5g， 樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)為：×100%=59.7%， 答：樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)為59.7%．
點評：	本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．