Question

14．某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示．

（1）配制上圖實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸50g．
（2）步驟2中最終產(chǎn)生氣體4.4g．
（3）該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因?yàn)镃O₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，
（3）依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；

解答 解：（1）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是$\frac{250g×7.3%}{36.5%}$=50g；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+200g-245.6g=4.4g，
（3）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）50；（2）4.4；（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氫氧化鈉的變質(zhì)情況及有關(guān)化學(xué)方程式的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和計(jì)算能力．