Question

17．如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們測(cè)定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片該藥品研碎后放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），共消耗稀鹽酸23g．測(cè)得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為2.2g．
（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再除以藥品的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出反應(yīng)后生成的溶質(zhì)質(zhì)量，再除以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）100片藥品重50g計(jì)算出每片質(zhì)量為：$\frac{50g}{100片}$=0.5g，所以10片藥品的質(zhì)量為0.5g×10=5g；反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為5g+23g-25.8g=2.2g；
（2）設(shè)要生成2.2g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量為X，生成氯化鈉質(zhì)量為Y則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
   84                58.5             44
    X                  Y               2.2g
根據(jù)：$\frac{84}{X}=\frac{58.5}{Y}=\frac{44}{2.2g}$
解得X=4.2g，
解得Y=2.925g
藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{4.2g}{5g}$×100%=84%；
（3）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：4.2g+23g-2.2g=25g．反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{2.925g}{25g}$×100%=11.7%．
故答案為：（1）2.2；
（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題容易出錯(cuò)的地方是反應(yīng)后所得溶液的計(jì)算，雜質(zhì)不能加入，只能加碳酸氫鈉和鹽酸質(zhì)量，再減去氣體的質(zhì)量．