Question

12．酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的離子之間的反應(yīng)．酸有相似的性質(zhì)因?yàn)槿芤褐杏泄餐�的H⁺；碳酸鉀、碳酸鈉等溶液中也含有相同的離子而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)．請(qǐng)你模仿以下方式中的任意一種來(lái)表示CO${\;}_{3}^{2-}$的某些化學(xué)性質(zhì)：△CO₃^2-+H⁺⊙→△⊙+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 物質(zhì)的酸性是由溶液中的氫離子表現(xiàn)出現(xiàn)的性質(zhì)，酸類(lèi)物質(zhì)溶于水電解出的陽(yáng)離子全部為氫離子，因此酸類(lèi)物質(zhì)表現(xiàn)出相似的性質(zhì)；碳酸鹽的溶液與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溶液中的碳酸根與氫離子形成二氧化碳和水、與金屬離子形成碳酸鹽的沉淀．

解答 解：酸類(lèi)物質(zhì)的溶液中都含有共同的離子氫離子，所以酸類(lèi)物質(zhì)的溶液表現(xiàn)出的性質(zhì)相似；故答案為：H⁺；
碳酸鹽的共同性質(zhì)可以理解為碳酸鹽溶液中的碳酸根能與氫離子形成二氧化碳和水、與大多數(shù)金屬離子形成碳酸鹽沉淀，因此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為：△CO₃^2-+H⁺⊙→△⊙+H₂O+CO₂↑；故答案為：△CO₃^2-+H⁺⊙→△⊙+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 溶液中的離子能形成沉淀、氣體或水等難電離的物質(zhì)時(shí)，溶液中的離子就可以發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)也可以理解為離子間發(fā)生反應(yīng)．