Question

現(xiàn)有10%的氫氧化鈉溶液16g，用20%的鹽酸中和，求反應后溶質質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，由參加反應的氫氧化鈉溶液的質量和溶質的質量分數(shù)，計算出參加反應的稀鹽酸的質量、生成氯化鈉的質量，并據溶質的質量分數(shù)計算即可．

解答：解：設參加反應的鹽酸溶質的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40   58.5
x  16g×10% y

36.5

40

=

x

16g×10%

    x=1.46g

40

16g×10%

=

58.5

y

     y=2.34g
則參加反應的稀鹽酸的質量是

1.46g

20%

=7.3g
∴反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)為

2.34g

16g+7.3g

×100%≈10%．
答：反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)為10%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．