Question

把12克含雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）放在100g足量的稀鹽酸里充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，所得混合物的總質(zhì)量為107.6克，求：
（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)要生成4.4g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

x=10g
答：（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量是4.4g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量的減少量是生成的二氧化碳的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用有關(guān)的化學(xué)方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量；
點評：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)的計算，要注意解題的步驟和計算結(jié)果的準(zhǔn)確性，此題難度不大．