Question

為除去NaCl固體中混有的少量CaCl₂．根據下列操作，回答有關問題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量水溶解，同時用玻璃棒攪拌．攪拌的目的是

 

．
（2）向溶液中加入稍過量的

 

溶液，發(fā)生的化學方程式為

 

．
（3）過濾．
（4）向濾液中加入適量的鹽酸，其目的

 

．然后進行蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉固體．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：本題屬于除雜質題，一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．NaCl固體中混有少量CaCl₂，其中氯離子不是雜質，鈣離子是雜質，可以用碳酸根離子除去鈣離子，過量的碳酸根離子可以用鹽酸除去，據此分析．

解答：解：（1）用玻璃棒攪拌是為了加速藥品的溶解，故答案為：加速固體的溶解；
（2）可以用碳酸鈉溶液中的碳酸根離子除去鈣離子，碳酸鈉溶液要稍過量，目的是把鈣離子除干凈．故答案為：碳酸鈉；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）因為加入了稍過量的Na₂CO₃溶液，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，是為了把碳酸鈉除去．故答案為：除去過量的碳酸鈉溶液．

點評：本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，是中考的一個重點和一個難點，也是學生經常出錯的題型．根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質的溶解性，從而突破難點，本考點經常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．