Question

為除去NaCl固體中混有的少量CaCl₂．根據(jù)下列操作，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌．?dāng)嚢璧哪康氖?div id="4lup8mp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）向溶液中加入稍過(guò)量的

 

溶液，發(fā)生的化學(xué)方程式為

 

．
（3）過(guò)濾．
（4）向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，其目的

 

．然后進(jìn)行蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉固體．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)．NaCl固體中混有少量CaCl₂，其中氯離子不是雜質(zhì)，鈣離子是雜質(zhì)，可以用碳酸根離子除去鈣離子，過(guò)量的碳酸根離子可以用鹽酸除去，據(jù)此分析．

解答：解：（1）用玻璃棒攪拌是為了加速藥品的溶解，故答案為：加速固體的溶解；
（2）可以用碳酸鈉溶液中的碳酸根離子除去鈣離子，碳酸鈉溶液要稍過(guò)量，目的是把鈣離子除干凈．故答案為：碳酸鈉；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）因?yàn)榧尤肓松赃^(guò)量的Na₂CO₃溶液，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，是為了把碳酸鈉除去．故答案為：除去過(guò)量的碳酸鈉溶液．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個(gè)重點(diǎn)和一個(gè)難點(diǎn)，也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認(rèn)真分析，綜合把握．還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，從而突破難點(diǎn)，本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．