Question

19．科學小組的同學對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進行含量測定，稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質量分數(shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．
①10克固體混合物中銅的質量為4.4g．
②所用稀硫酸溶液溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知最后加入硫酸后固體質量不再減少，說明剩余的物質都是銅，再進行計算；
②根據(jù)鐵的質量結合化學方程式計算出消耗硫酸的質量，根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式解答即可

解答 解：①根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知最后加入硫酸后固體質量不再減少，說明剩余的物質都是銅，10克固體混合物中銅的質量為4.4g；
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，加入49g稀硫酸時消耗鐵的質量是10g-7.2g=2.8g，設49g稀硫酸中溶質的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56    98
2.8g  x
$\frac{56}{98}=\frac{2.8g}{x}$
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶質的質量分數(shù)是：$\frac{4.9g}{49g}×100%$=10%；
答案：①4.4g；
②所用稀硫酸溶液溶質的質量分數(shù)是10%．

點評 解答本題關鍵是要分析出加入硫酸后固體質量不再減少，說明剩余的物質都是銅．