【題目】某課外興趣小組為探究一久置的鋁片中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?/span>8g該鋁片樣品放入燒杯中，并依次加入一定質(zhì)量的相同濃度的稀鹽酸，測得相關數(shù)據(jù)如下，請回答問題。

實驗次數(shù)

1

2

3

4

5

每次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

50.0

100.0

100.0

100.0

100.0

產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g

0

0.2

a

0.6

0.7

（1）a的數(shù)值為_______。

（2）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______ (結(jié)果保留至0.1%，下同) 。

（3）求該鋁片中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)______。

【答案】0.4 7.3% 90%

【解析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第2、3、4次數(shù)據(jù)分析，每100g稀鹽酸完全反應生成氫氣質(zhì)量是0.2g；故a的值為0.4；故填：0.4。
（2）解：設第2次實驗所用100.0g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。

x=7.3g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.3%

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

（3）設鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為y。

y=6.3g
氧化鋁的質(zhì)量為：8g-6.3g=1.7g
氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量為：1.7g××100%=0.9g
鋁片樣品中鋁元素質(zhì)量為：×100%=90%

答：該鋁片中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為90%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列在溶液中進行的實驗，探究復分解反應條件，回答：

①②③

④⑤⑥

（1）請寫出實驗③涉及的化學反應方程式_____；

（2）同學們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如下：

①白色沉淀b的成分是_____；

②下列有關紅色濾液a和白色沉淀b的設想中，合理的是_____。

A 鑒別溶液和溶液：取樣，分別滴加所得紅色濾液a

B 檢驗溶液中是否含有：取樣，滴加紅色濾液a

C 除去溶液中的：加入適量的溶液a

D 獲得固體：將白色沉淀b放入過量的稀鹽酸中，充分反應后過濾，洗滌，干燥

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素。其中A為黑色非金屬固體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關系如右圖所示（反應條件及部分反應物、生成物已省略），回答下列問題：

（1）寫出鑒別B和C的一種方法：______。

（2）由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化成物質(zhì)D的化學方程式為____。

（3）金屬鎂在C中燃燒生成A和一種氧化物，該反應的化學方程式為______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D分別為四種不同類別的化合物，它們之間的反應或轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)和反應條件已略去），其中反應①產(chǎn)生白色沉淀。試推斷并回答下列相關問題：

（1）A在生產(chǎn)或生活中的一種用途是_____；

（2）則反應②的化學方程式：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3幾種物質(zhì)。為了回收金屬，同時得到較純的硝酸鈉，保護環(huán)境，化學小組的同學設計了一個處理該廢水的實驗方案，流程如下:

[查閱資料]白色的Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中會迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3。

（1）操作X的名稱是_______。

（2）操作中加入過量金屬Fe，用鐵粉末比鐵片更好，其原因是_____，加入過量金屬Fe可以除去廢水中的______。

（3）溶液C中含有的陰離子有______。

（4）寫出白色的Fe(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3反應的化學方程式:______。

（5）化學興趣小組對以上流程得到的NaNO3液進行檢測，分析后可知得到的NaNO3溶液不純，含有雜質(zhì)，則最后得到的NaNO3溶液所含的雜質(zhì)是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】復方氫氧化鎂片[有效成分Mg(OH)2]和復方碳酸鎂片[有效成分MgCO3]是兩種常見的抗胃酸藥。從A或B中任選一個作答，若均作答，按A計分。

A

B

（1）Mg(OH)2的相對分子質(zhì)量為___________。

（2）用復方碳酸鎂片治療胃酸過多癥時，反應的化學方程式為_____________。

（1）MgCO3中氧元素質(zhì)量分數(shù)的計算式為___________。

（2）用復方氫氧化鎂片治療胃酸過多癥時，反應的化學方程式為__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的性質(zhì)實驗如下圖所示。

（1）實驗過程中，b 處的實驗現(xiàn)象是_____，若要證明二氧化碳與水反應，應在 a 處放_____。

（2）c 處的化學方程式為_____。

（3）燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____，得出的結(jié)論是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說法正確的是（　�。�

溫度（℃）

t1

t2

KNO3的溶解度（g/100g水）

60

90

A.甲、乙、丙均為飽和溶液B.乙升溫至t2℃，溶液質(zhì)量增加

C.甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等D.丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是60%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是

A. 甲的溶解度比乙大

B. t1℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶5

C. t2℃時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

D. 將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大

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