【題目】某廢水中含有AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3幾種物質。為了回收金屬,同時得到較純的硝酸鈉,保護環(huán)境,化學小組的同學設計了一個處理該廢水的實驗方案,流程如下:
[查閱資料]白色的Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中會迅速轉化為紅褐色的Fe(OH)3。
(1)操作X的名稱是_______。
(2)操作中加入過量金屬Fe,用鐵粉末比鐵片更好,其原因是_____,加入過量金屬Fe可以除去廢水中的______。
(3)溶液C中含有的陰離子有______。
(4)寫出白色的Fe(OH)2沉淀轉化為紅褐色Fe(OH)3反應的化學方程式:______。
(5)化學興趣小組對以上流程得到的NaNO3液進行檢測,分析后可知得到的NaNO3溶液不純,含有雜質,則最后得到的NaNO3溶液所含的雜質是_____。
【答案】過濾 增大反應物接觸面積,充分反應 AgNO3、Cu(NO3)2 NO3-、OH- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Na2CO3、NaOH
【解析】
(1)操作X將混合物分離得到固體和溶液,所以操作X是過濾。
故填:過濾。
(2)鐵粉優(yōu)點是增大反應物間的接觸面積,使反應更快、更充分,鐵的活動性較銀和銅強,可將銀和銅從它們的化合物溶液中置換出來,所以加入過量的鐵粉可除去硝酸銀和硝酸銅。
故填:增大反應物接觸面積,充分反應;AgNO3、Cu(NO3)2。
(3)溶液B中的溶質是硝酸亞鐵、硝酸鈉和硝酸鈣,加入過量的氫氧化鈉后,硝酸亞鐵轉化為氫氧化亞鐵,所以溶液C中含有的溶質是硝酸鈉、硝酸鈣、氫氧化鈉,對應的陰離子是硝酸根離子和氫氧根離子。故填:NO3-、OH-。
(4)氫氧化亞鐵在空氣中轉化為氫氧化鐵,反應物中一定有氫氧化亞鐵,生成物是氫氧化鐵,分析可知,該反應的反應物為氫氧化亞鐵、水和氧氣,生成物為氫氧化鐵,反應的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
故填:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(5)由于加入的氫氧化鈉和碳酸鈉均過量,后續(xù)操作中對過量的氫氧化鈉和碳酸鈉未進行處理,所以最終所得硝酸鈉溶液中還有碳酸鈉和氫氧化鈉。
故填:Na2CO3、NaOH。
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【題目】回答下列與金屬有關的問題。
(1)黃銅片與銅片互相刻劃目的是_____;
(2)鋁比鐵活潑,但抗腐蝕性能卻更強,用化學方程式解釋其原因_____;
(3)工業(yè)上,把赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2,其中_____發(fā)生了氧化反應。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】做完加熱銅片的實驗后,小明同學對其成分進行分析。取10g此樣品,向其中分五次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸,使之充分反應,每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反應后剩余固體的質量/g | 9.2 | 8.4 | 7.6 | 7 | 7 |
試回答下列問題:
(1)10g樣品中氧化銅的質量為__________g。
(2)計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數(shù)____________________。
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【題目】A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法中不正確的是( 。
A. t1℃時,A的飽和溶液65g中含有溶劑50g
B. 將t2℃A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時,C溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變
C. 在t2℃時,A、B兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相同
D. 接近飽和的A溶液中含有少量的雜質B,通?刹捎媒禍亟Y晶的方法來提純A
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【題目】下列四個圖像不能正確反映對應變化關系的是
A.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量
B.向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量
C.向等質量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量
D.在飽和石灰水中加入少量生石灰
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【題目】某課外興趣小組為探究一久置的鋁片中鋁元素的質量分數(shù),他們取8g該鋁片樣品放入燒杯中,并依次加入一定質量的相同濃度的稀鹽酸,測得相關數(shù)據(jù)如下,請回答問題。
實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
每次加入稀鹽酸的質量/g | 50.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
產生氣體的總質量/g | 0 | 0.2 | a | 0.6 | 0.7 |
(1)a的數(shù)值為_______。
(2)計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)______ (結果保留至0.1%,下同) 。
(3)求該鋁片中鋁元素的質量分數(shù)______。
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【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
已知:貝殼的主要成分是CaCO3,反應②的化學方程式為:NaCl(飽和溶液)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(1)反應①的另一種產物是配制石灰乳的主要原料之一,配制石灰乳時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
(2)反應③的基本反應類型是_______,反應的化學方程式為________________。
(3)母液中含有的溶質是________。
(4)整個生產過程中可循環(huán)利用的物質是_________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),回答下列問題。(不考慮反應中水分的蒸發(fā),假設生成的氣體全部逸出)
(1)生成的二氧化碳的質量_____g。
(2)過濾后所得溶液中溶質CaCl2 的質量分數(shù)_____(精確至0.1%)。
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