Question

分組實驗課上，細心的小婷發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末．
【提出問題】白色粉末是什么呢？
【猜想與假設】：
①白色粉末是NaOH  
②白色粉末是Na₂CO₃
③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的混合物
【實驗探究】為了探究上述猜想，小婷取白色粉末置于燒杯中，加水配成溶液．
（1）小婷取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想

 

不成立．
（2）不能向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜想是否正確，理由是

 

．
（3）為了探究另外兩個猜想哪個成立，小婷取溶液少量于試管中，加入過量

 

溶液后生成白色沉淀．過濾，在濾液中滴加酚酞試液變紅，表明猜想③成立．
（4）用化學方程式解釋NaOH變質(zhì)的原因

 

，該事實說明NaOH溶液或固體都必須密封保存．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：物質(zhì)在存放時要防止變質(zhì)，變質(zhì)的原因可能與空氣中的某種成分發(fā)生化學反應，比如氫氧化鈉等堿性物質(zhì)能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鹽，而導致化學試劑失效；
（1）小婷取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明白色粉末中含有Na₂CO₃固體；
（2）由于NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色，所以不能向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜想；
（3）根據(jù)取溶液少量于試管中，加入過量CaCl₂溶液后溶液變渾濁，說明溶液中含有Na₂CO₃進行分析；
（4）根據(jù)NaOH與二氧化碳會發(fā)生反應生成碳酸鈉和水進行分析．

解答：解：（1）小婷取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明白色粉末中含有Na₂CO₃固體，該實驗說明猜想①不成立；
（2）由于NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色，所以不能向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜想；
（3）取溶液少量于試管中，加入過量氯化鈣溶液后生成白色沉淀，過濾，在濾液中滴加酚酞試液變紅，表明猜想③成立；
（4）NaOH遇二氧化碳會發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式：2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O．
故本題答案為：（1）①；
（2）NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色；
（3）氯化鈣；
（4）2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O．

點評：本題綜合考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗方法．