Question

實(shí)驗(yàn)室常用酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)確定酸溶液或堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．如圖是剛配制好的氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽，取10g該氫氧化鈉溶液置于燒杯中，先滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，再滴加未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，并充分?jǐn)嚢�，�?dāng)溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去稀硫酸9.8g．
（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）請(qǐng)計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）
（3）請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最后結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)兩者反應(yīng)能夠生成硫酸鈉和水書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式即可；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而可得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
（3）依據(jù)生成的硫酸鈉質(zhì)量以及反應(yīng)后的溶液質(zhì)量計(jì)算即可；

解答：解：（1）兩者反應(yīng)能夠生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）取10g該氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為10g×20%=2g，設(shè)與2g氫氧化鈉反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量是y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98     142
 2g    x       y

80

2g

=

98

x

=

142

y

x=2.45g     y=3.55g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.45g

9.8g

×100%=25%．
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是10g+9.8g=19.8g，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.55g

19.8g

×100%=17.9%
故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法掌握情況及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，題型基礎(chǔ)難度不大；