Question

實驗室常用酸和堿之間發(fā)生的反應確定酸溶液或堿溶液的溶質質量分數．如圖是剛配制好的氫氧化鈉溶液的標簽，請根據標簽上的文字信息，進行計算：
（1）該氫氧化鈉溶液中溶劑質量為______g．
（2）取10g該氫氧化鈉溶液置于燒杯中，先滴加幾滴無色酚酞試液，再滴加未知溶質質量分數的稀硫酸，并充分攪拌，當溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色時，共用去稀硫酸9.8g．請計算該稀硫酸的溶質質量分數．（寫出具體計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量；（2）根據氫氧化鈉的質量計算出硫酸的質量，再用硫酸的質量除以9.8g乘以百分之百即可．
解答：解：（1）氫氧化鈉質量：500g×20%=100g，所以溶劑質量：500g-100g=400g；
（2）取10g該氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量為10g×20%=2g，設與2g氫氧化鈉反應消耗硫酸的質量為X則：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
2g     X
根據：解得X=2.45g，稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=25%．
答：該氫氧化鈉溶液中溶劑質量為400g，稀硫酸的溶質質量分數為25%．
點評：本題容易出錯的地方是計算硫酸質量時按照10g氫氧化鈉溶液質量計算，忘記乘以質量分數．