Question

蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示：

查閱資料：A．幾種物質沉淀和溶解時的 pH 如下表

氫氧化物	溶液 pH
開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	沉淀不溶	沉淀不溶
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8
Mg(OH)2	8.6	11.1	沉淀不溶	沉淀不溶

B．難溶性堿加熱會生成兩種氧化物，各元素化合價都不變。

探究一：制取堿式碳酸鎂

(1)在操作Ⅰ中發(fā)生的中和反應是________(用化學方程式表示)。

(2)進行操作Ⅰ時，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能過量。若Ca(OH)2過量， 可能導致_______溶解、________沉淀。

(3)從沉淀混合物 A 中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物 A 中加入________(填物質的化學式)，然后_________、________、灼燒(依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是______。

探究二：確定產品堿式碳酸鎂(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的組成，組裝如圖 1 儀器：

實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為 2.0g，C 處濃H2SO4增重 0.9g，D 處堿石灰增 重 1.76g。

(1)在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是_______；

(2)A 框中裝置的作用是________；

(3)通過計算寫出堿式碳酸鎂的化學式__________。(請寫出計算過程)

【交流與反思】

(1)若將 E 框中的裝置去掉，對實驗結果的影響是 m 值________，x 值_______ (填“偏 大”、“偏小”或“不變”)

(2)已知碳酸鎂和氫氧化鎂在不同的溫度下受熱易分解為氧化物。為精確測定此堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質量的關系，結合以上數(shù)據，作出圖 2 坐標系，試回答。

①t4～t5時間段固體的化學式為__________；

②t5～t6時間段發(fā)生反應的方程式為___________。

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 過濾 洗滌 CO2 檢查裝置氣密性 除去空氣中的CO2和H2O 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O 偏大 偏大 MgO 、Mg(OH)2 Mg(OH)2 MgO + H2O 【解析】探究一：（1）鹽酸和氫氧化鈣會發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl... 復制答案 考點分析： 相關試題推薦

氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。CuCl 制備流程如下：

已知：CuCl 難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。

(1)“反應”中發(fā)生的化學變化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為________。

(2)“操作 a”的名稱是_________。本流程中可以循環(huán)利用的物質(水除外)是_________填化學式)。

(3)可用“水洗”的原因是_________，檢驗水洗是否干凈可選用試劑為________(填化 學式)溶液�！按枷础钡哪康氖莀________。

(4)160g CuSO4與足量 NaCl 經上述制備流程，可生成的 CuCl 最多是_________g。

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化學學習小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖 1 所示。

(1)甲同學選用裝置 A 制取氧氣，發(fā)生反應的方程式是_______，為得到較純凈的氧氣 可選擇的收集裝置是________。

(2)乙同學選用裝置 B 加熱固體混合物制取氧氣，反應方程式是_________。若用裝置 F收集氧氣，導管口__________(填“a”或“b”)連接發(fā)生裝置。

(3)丙同學選用圖 2 裝置制取二氧化碳，與 A 裝置相比，它的優(yōu)點是________。圖中所 示的狀態(tài)表示反應處于________(填“發(fā)生”或“停止”)的狀態(tài)。

(4)實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣。常溫下 NH3 是一種無色、有刺激 性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用。

①寫出制取氨氣的反應化學方程式__________。

②干燥時不能選用下列干燥劑中的__________。

A．固體氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．生石灰

③某同學用圖 3 的 G、H、I 組合收集氨氣。I 裝置用于吸收多余的氨氣，發(fā)生化合反應生成銨鹽。寫出 I 裝置中發(fā)生的化學方程式__________。

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變廢為寶好處多

(1)秸稈再生利用

①我市一企業(yè)將秸稈經系列處理后，開發(fā)出可降解秸稈塑料，優(yōu)點為________；

A．節(jié)約能源 B．減少白色污染 C．減少因焚燒秸稈產生的PM2.5

②秸稈可制沼氣，沼氣燃燒的化學方程式為_________；

(2)草木灰中可溶物含K2CO3、K2SO4和 KCl，下左圖是這三種物質的溶解度曲線�；卮穑�

①農業(yè)上，草木灰可作_______肥，_________(填“能”或“不能”)和NH4Cl混用；

②KCl 是________溶(填“易”、“可”、“微”、“難”)物質；

③提取草木灰中K2CO3 的步驟如上右圖所示：則晶體 A 主要是________和_________(填 化學式)。

(3)廢舊電路板(PCB)回收利用

①PCB 中含：a．Cu、Ag、Pb(鉛)、Fe 等；b．塑料聚合物；c．陶瓷和玻璃纖維。

其中屬于無機材料的是________(填字母序號，下同)，屬于合成材料的是________；

②用溶蝕法回收 PCB 中的 Cu，原理如下：

a．溶蝕：將 Cu 溶解在CuCl2溶液中，生成 CuCl；

b．再生：將O2鼓入 CuCl 溶液，加入稀 HCl，生成CuCl2和H2O，反應的化學方程式為__________；

c．置換：在再生液中加入鐵粉，得到 Cu，反應的化學方程式為_______，屬于_______反

應(填基本反應類型)。

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生命必需的水在化學中常用作溶劑和原料．

（1）部分地下水含較多 物質稱為硬水；酸雨中因含有 導致土壤酸化（填一種化學式）；海水中質量分數(shù)最高的元素是 ；保持水的化學性質的最小微粒是 （填化學式）．

（2）下列實驗均用到水，其中僅作為溶劑的是 （填字母序號）．

a．配制0.9%的生理鹽水 b．生石灰變成熟石灰

（3）下列兩組固體物質用水即可鑒別的是 （填字母序號）

a．CuSO4，Na2SO4 b．NaCl，Na2SO4

（4）光催化分解水的過程是將光能轉化為 能．電解水制氫時，在與直流電源 極相連的電極上產生H2，該方法獲得氫能的缺點是 ．

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(1)用化學用語填空：

①3 個氮原子__________ ②氦氣__________

③+1 價的氫元素__________ ④形成化合物種類最多的元素__________

(2)現(xiàn)有四種物質，選擇相應物質的字母填空：

A．錳鋼 B．蛋白質 C．小蘇打 D．熟石灰

①________可用于治療胃酸過多 ②______可用于制造鋼軌

③________是構成細胞的基本物質 ④_______可用于配制波爾多液

查看答案 試題屬性

• 題型：綜合題
• 難度：困難

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