Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）一氧化碳還原氧化鐵煉鐵

 

，該反應是

 

（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）二氧化碳和水在一定條件下反應生成一種有機物和一種單質(zhì)：

 

，
（3）重晶石的主要成分是硫酸鋇，工業(yè)上常用飽和碳酸鈉溶液反復浸泡重晶石，將不溶于水的硫酸鋇轉(zhuǎn)化為同樣不溶于水的碳酸鋇．用飽和碳酸鈉溶液反復浸泡重晶石發(fā)生反應的化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；該反應是吸收大量的熱．
（2）二氧化碳和水在一定條件下反應生成一種有機物（葡萄糖）和一種單質(zhì)（氧氣），反應的化學方程式為：6CO₂+6H₂O

一定條件  .

C₆H₁₂O₆+6O₂．
（3）重晶石的主要成分是硫酸鋇，工業(yè)上常用飽和碳酸鈉溶液反復浸泡重晶石，將不溶于水的硫酸鋇轉(zhuǎn)化為同樣不溶于水的碳酸鋇，同時生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：BaSO₄+Na₂CO₃═BaCO₃↓+Na₂SO₄．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；吸熱；（2）6CO₂+6H₂O

一定條件  .

C₆H₁₂O₆+6O₂；（3）BaSO₄+Na₂CO₃═BaCO₃↓+Na₂SO₄．

點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．