Question

將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．試求：

（1）完全反應后生成H₂的質(zhì)量為　　g；

（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量； 根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：	解：（1）由圖中可知，完全反應后生成H2的質(zhì)量為0.4g． 故填：0.4． （2）設所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，  Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，       98          2       x          0.4g =， x=19.6g， 所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.6%， 答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
點評：	本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．