Question

【題目】嫦娥四號探測器首次應用多種新型合金材料，根據(jù)金屬相關知識，回答下列問題。

（1）工業(yè)上常用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵來制取鐵，其化學反應方程式為______。

（2）實驗證明：金屬鈦在室溫時與稀鹽酸、稀硫酸都不反應。由此說明鈦的金屬活動性比鐵___（選填“強”或“弱”）。

（3）工業(yè)上常用制備TiO2，則R為___________（填化學式）。

（4）已知某些單質與合金的熔點數(shù)據(jù)如下表所示：

	單質				合金
	鉛	錫	鐵	硅	焊錫（錫、鉛）	硅鐵（硅、鐵）
熔點/℃	327	232	1535	1410	183	1300

根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)能得出的結論是________________。

Answer 1

【答案】 弱 HCl 合金的熔點要比組成它的金屬的熔點低

【解析】

（1）在高溫下，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填：

。

（2）根據(jù)金屬活動性順序，金屬鈦在室溫時與稀鹽酸、稀硫酸都不反應，則鈦在氫之后，那么鐵的金屬性比鈦要強，故填：弱。

（3）根據(jù)質量守恒定律，已知，反應前鈦原子個數(shù)1個，氯原子個數(shù)4個，氫原子個數(shù)4個，氧原子個數(shù)2個，反應后鈦原子個數(shù)1個，氧原子個數(shù)2個，由于R的化學計量數(shù)為4，故填：HCl。

（4）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)能得出的結論是合金的熔點要比組成它的金屬的熔點低。