【題目】我市南部山區(qū)擁有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。有某一礦山上的石灰石樣品,其中只含二氧化硅雜質(zhì)(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體)。明水街道某學校的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),他們選取了一塊石灰石樣品,將其敲打粉碎后,稱出16 g放入燒杯內(nèi)(燒杯質(zhì)量為10 g)。然后加入50 g某一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止,剩余總質(zhì)量為71.6g。請完成下列問題:
(1)將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是:_____;
(2)實驗結(jié)束時,理論上共放出二氧化碳的質(zhì)量為多少_____;
(3)計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。_____(保留小數(shù)點后一位小數(shù))
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】 (1)人人行動,推進垃圾分類,推動綠色發(fā)展。礦泉水瓶、舊報紙__(填“能”成“不能”)投入下圖標識的垃圾箱中。
(2)84消毒液有效成分為次氯酸鈉(NaC1O)和二氧化氯(C1O2)是常用消毒劑。
①NaClO中氯元素的化合價為______。
②CIO2屬于___(填序號)。
A 混合物 B 有機物 C 氧化物
(3)氫氣是理想的清潔、高能燃料。水分解可獲得氫氣和氧氣。
①如圖中,產(chǎn)生氫氣的試管是_______(填“1” 或“2”)。
②我國開發(fā)出一種新型催化劑, 實現(xiàn)了在光照下分解水,反應的化學方程式為________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物(能與鹽酸反應),常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片,興趣小組的同學對這兩種藥物開展如下探究。
(查閱資料)①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMg(OH)3CO3;
②抗酸原理:抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應,降低胃液酸性。
活動一:定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。
(1)鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合上述知識分析,該藥物起抗酸作用的微粒是_____(填化學符號)。
(2)小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸(模擬胃酸)反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。
(作出猜想)
猜想 1:只含 NaCl;
猜想 2:_____;
猜想 3:NaCl、NaHCO3
(設計實驗)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
實驗一 | 取一定量反應后的溶液于試管中,滴加_____ | 無明顯現(xiàn)象 | 猜想 3錯誤 |
實驗二 | 另取一定量反應后的溶液于試管中,______ | ______ | 猜想 2正確 |
實驗二中涉及反應的化學方程式為______。
活動二:定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應,對比分析產(chǎn)生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。
如圖 1,利用數(shù)字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時,產(chǎn)生 CO2的速率快慢和 pH的變化,得到“二氧化碳濃度與時間”曲線(如圖 2)、“pH與時間”曲線(如圖 3)。
(1)服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣,原因是_____。
(2)鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強,理由是_____。
(反思與提升)日常生活中,我們應該根據(jù)個人的具體病情,選擇合適種類的胃藥。
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【題目】A-F是初中化學常見的物質(zhì),且均含有同一種元素,它們相互間的關系如圖所示,已知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì),其中C可用于石油精煉、洗滌劑生產(chǎn)等領域, F是相對分子質(zhì)量最小的氧化物(注:圖中反應條件及部分反應物生成物已省略,“-”表示反應關系,“→”表示轉(zhuǎn)化關系),請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式: D___________,E ___________。
(2)寫出A物質(zhì)的一種用途___________。
(3)寫出B→C的化學方程式___________。
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【題目】根據(jù)下列三個實驗,回答問題。
(1)實驗1中觀察到的現(xiàn)象是______________。
(2)實驗2中的現(xiàn)象說明二氧化碳具有_______________、_____________ 的性質(zhì)。
(3)①實驗3中倒入液體,蓋上瓶蓋后振蕩,現(xiàn)象是___________________ 。
②實驗3中發(fā)生反應的化學方程式為 _______________。
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【題目】實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖1所示,請回答下列問題。
(1)寫出標有序號的儀器名稱:①_____,②_____。
(2)實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置都可選用B裝置的原因是_____,裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點是_____。
(3)若要得到干燥的氧氣,所選擇裝置的連接順序為:B→_____(填字母序號)。
(4)檢驗二氧化碳是否收集滿的操作方法是_____。
(5)某興趣小組的同學連接B、G、H裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈,H裝置中溶液變渾濁,則B裝置中反應的化學方程式為_____。
(6)二氧化硫氣體是一種有刺激性氣味的有毒氣體,實驗室制取SO2氣體時需進行尾氣處理,二氧化硫的密度比空氣大,且會與氫氧化鈉溶液反應,用圖2甲乙裝置收集并處理尾氣的連接順序為:_____(填字母),乙裝置中漏斗的作用為_____。
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【題目】如圖所示是某化學反應的微觀示意圖,下列說法正確的是_____
A.該反應屬于氧化反應
B.生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
C.生成物丁中碳、氧元素的質(zhì)量比為1:2
D.參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為_____
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【題目】嫦娥四號探測器首次應用多種新型合金材料,根據(jù)金屬相關知識,回答下列問題。
(1)工業(yè)上常用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵來制取鐵,其化學反應方程式為______。
(2)實驗證明:金屬鈦在室溫時與稀鹽酸、稀硫酸都不反應。由此說明鈦的金屬活動性比鐵___(選填“強”或“弱”)。
(3)工業(yè)上常用制備TiO2,則R為___________(填化學式)。
(4)已知某些單質(zhì)與合金的熔點數(shù)據(jù)如下表所示:
單質(zhì) | 合金 | |||||
鉛 | 錫 | 鐵 | 硅 | 焊錫(錫、鉛) | 硅鐵(硅、鐵) | |
熔點/℃ | 327 | 232 | 1535 | 1410 | 183 | 1300 |
根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)能得出的結(jié)論是________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某K2CO3樣品中,可能含有NaCl、Na2CO3,現(xiàn)取6.9g樣品加入50g稀鹽酸中,經(jīng)測定,恰好完全反應,最終得到室溫下不飽和溶液54.7g,則下列有關說法正確的是( )。
A.該反應生成了4.4g 二氧化碳氣體
B.所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%
C.所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為7.45g
D.若樣品中含有Na2CO3,則樣品中也一定含NaCl
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