18.如圖是一瓶藥品標簽上的部分內(nèi)容,
(1)硝酸銨中所含陽離子的符號是NH4+.             
(2)硝酸銨屬于化肥中的氮 肥.              
(3)硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比是7:1:12.          
(4)硝酸銨能與強堿反應,其與燒堿反應的反應方程式為:NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+X.則X的化×××化肥廠學式為H2O;施用該類肥料時,要避免與堿(選填“酸”或“堿”)性物質混用,否則會降低肥效.

分析 (1)根據(jù)硝酸銨的結構來分析;
(2)根據(jù)化肥的分類來分析;
(3)根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比分析;
(4)根據(jù)質量守恒定律可以判斷物質的化學式;銨態(tài)氮肥與顯堿性的物質混合能反應生成氨氣,從而降低肥效.

解答 解:(1)硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成的,其中的陽離子是銨根離子,故填:NH4+;
(2)硝酸銨中含有氮、磷、鉀中的氮元素,屬于氮肥;故填:氮;
(3)根據(jù)硝酸銨的化學式(NH4NO3)可知,其中氮、氫、氧三種元素的質量比═(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12,故填:7:1:12;
(4)由NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X和質量守恒定律可知,每個X中含有2個氫原子和1個氧原子,是水;硝酸銨能和氫氧化鈉反應生成氨氣,所以施用該類肥料時,要避免與堿性物質混用,否則會降低肥效.故填:H2O;堿.

點評 本題難度不大,考查學生對化學式含義的理解、化合物中各元素質量比的理解,難度不大.

練習冊系列答案
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Na2O2粉末緩緩推入另一針筒中,反復數(shù)次后,干燥管的溫度明顯升高,冷卻至反應開始時的溫度和壓強后,針筒中剩余的氣體維持在50mL,進一步實驗證明該氣體為純凈物(X),并且能使余燼木條復燃;認真觀察發(fā)現(xiàn)干燥管中Na2O2表面有一部分固體變?yōu)榘咨镔|(Y).
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(2)樂樂同學猜測白色物質Y可能是Na2CO3,請你幫樂樂同學用實驗驗證他的猜想.(要求:寫出實驗方案)
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