Question

18．如圖是一瓶藥品標簽上的部分內(nèi)容，
（1）硝酸銨中所含陽離子的符號是NH₄⁺．             
（2）硝酸銨屬于化肥中的氮 肥．              
（3）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比是7：1：12．          
（4）硝酸銨能與強堿反應，其與燒堿反應的反應方程式為：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+X．則X的化×××化肥廠學式為H₂O；施用該類肥料時，要避免與堿（選填“酸”或“堿”）性物質混用，否則會降低肥效．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硝酸銨的結構來分析；
（2）根據(jù)化肥的分類來分析；
（3）根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比分析；
（4）根據(jù)質量守恒定律可以判斷物質的化學式；銨態(tài)氮肥與顯堿性的物質混合能反應生成氨氣，從而降低肥效．

解答 解：（1）硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成的，其中的陽離子是銨根離子，故填：NH₄⁺；
（2）硝酸銨中含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥；故填：氮；
（3）根據(jù)硝酸銨的化學式（NH₄NO₃）可知，其中氮、氫、氧三種元素的質量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，故填：7：1：12；
（4）由NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X和質量守恒定律可知，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，是水；硝酸銨能和氫氧化鈉反應生成氨氣，所以施用該類肥料時，要避免與堿性物質混用，否則會降低肥效．故填：H₂O；堿．

點評 本題難度不大，考查學生對化學式含義的理解、化合物中各元素質量比的理解，難度不大．