Question

在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液．該組同學對該實驗進行了下列研究．
（1）溶液M的可能組成：
猜想①：是

 

，
猜想②：是CaCl₂（查資料知CaCl₂水溶液呈中性）．
為了確定其組成，同學們設計了如表方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞		猜想①正確

（2）若猜想①正確，則上述過濾后得到的澄清濾液中可能含有的溶質：
猜想一：NaOH和Na₂CO₃； 猜想二：

 

；
猜想三：NaOH．設計實驗方案確定濾液中溶質的組成．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入   溶液		“猜想一”成立
		“猜想二”成立
		“猜想三”成立

Answer 1

考點：缺失標簽的藥品成分的探究,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：科學探究

分析：（1）根據碳酸鈉的性質和部分標簽的內容、命名進行猜想；根據氫氧化鈣或氯化鈣溶液的酸堿性結合實驗結論分析現象；
（2）根據碳酸鈉與氫氧化鈣的反應產物及反應的程度進行猜想；根據氫氧化鈣、碳酸鈉與氯化鈣、碳酸鈉的反應現象結合實驗結論分析．

解答：解：（1）由標簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應可能是氫氧化鈣或氯化鈣；
由于氫氧化鈣溶液顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色，而氯化鈣溶液呈中性，無現象，故答案為：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
	酚酞試液變成紅色

（2）由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應的程度不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質可能是NaOH和Na₂CO₃或NaOH和Ca（OH）₂ 或NaOH；具有氫氧化鈣可以用碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉與氯化鈣的反應生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應生沉淀，通過觀察試管A、B中的現象得出結論；
故答案為：Ca（OH）₂ 和NaOH；

實驗操作	實驗現象	實驗結論
Na2CO3	若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀
	若A中沒有沉淀，B中產生沉淀
	若AB中都沒有沉淀

點評：本考點探究了物質的組成成分，解答本題關鍵是在分析過濾后溶液中溶質成分時不僅要看生成物中溶質，還要看反應物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗．本考點主要出現在實驗題中．