Question

12．興趣小組的同學為研究酸和堿反應的特點，將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并測繪出燒杯內(nèi)溶液的溫度和pH的變化圖象（如圖所示），請回答問題：
（1）由pH變化圖象可知，在t₁時刻，燒杯中存在的陰離子是Cl^-、OH^-（填寫離子符號）．
（2）由溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學反應放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應．t₂時刻后，溶液溫度降低的主要原因是反應結(jié)束了．
（3）根據(jù)酸和堿反應的特點，可將氫氧化鋁制成抗胃酸（主要成分為HCl）藥劑，它與另一種抗胃酸藥劑碳酸氫鈉相比，在建議每次服用劑量下（見表），其藥效“強”而且“持久”．其可能原因是0.25gAl（OH）₃比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO₃，Al（OH）₃和HCl反應速率慢于NaHCO₃和HCl，所以藥效比服用NaHCO₃持久．
（提示：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）

主要成分	主要成分的相對分子質(zhì)量	建議每次服用劑量/g
Al（OH）3	78	0.25
NaHCO3	84	0.5

Answer 1

分析 （1）根據(jù)此時溶液的酸堿度及反應中的物質(zhì)解答；
（2）根據(jù)溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生放出熱量；
（3）根據(jù)藥品的主要成分與鹽酸的反應進行計算分析．

解答 解：（1）由pH變化圖象可知，在t₁時刻，溶液顯堿性，溶液中陰離子有氫氧根離子和氯離子；
（2）由溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應放出熱量；t2時刻后，溶液溫度降低的主要原因是反應結(jié)束了．
（3）設0.5g碳酸氫鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為x，則有
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5
0.5g   x
  $\frac{84}{0.5g}=\frac{36.5}{x}$
   x=0.22g
設0.25g氫氧化鋁消耗鹽酸的質(zhì)量為y，則有
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
  78      109.5
  0.25g      y
  $\frac{78}{0.25g}$=$\frac{109.5}{y}$
    y=0.35g
通過計算可以看出，0.25gAl（OH）₃比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO₃，
故答案為：0.25gAl（OH）₃比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO₃，Al（OH）₃和HCl反應速率慢于NaHCO₃和HCl，所以藥效比服用NaHCO₃持久．

點評 本題考查了化學知識在醫(yī)藥方面的應用，完成此題，可以依據(jù)酸和堿反應的有關知識進行．