Question

4．工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅作木材防腐劑（化學(xué)反應(yīng)方程式為H₂SO₄+ZnO═ZnSO₄+H₂O），現(xiàn)用含氧化鋅81%的紅鋅礦50Kg與足量的稀硫酸反應(yīng)，來制取16%的硫酸鋅溶液．（最后結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為65：32：64．
（2）制得的硫酸鋅溶液質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比，即為化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量和的比進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)減小計算．

解答 解：（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為65：32：（16×4）=65：32：64；
（2）設(shè)生成硫酸鋅溶液的質(zhì)量為x
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，
81         161
81%×50kg  x×16%
$\frac{81}{81%×50kg}$=$\frac{161}{x×16%}$
x=503.1kg
故答案為：（1）65：32：64；
（2）503.1Kg．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生化學(xué)式計算、溶液計算和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．