Question

【題目】（9分）2010年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為 ；

（2）碳酸鈣恰好完全反應時消耗稀鹽酸 g；

（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】（1）2.64 （2）40 （3）80%

【解析】

試題分析：數(shù)據(jù)處理題的計算，首先應找出數(shù)據(jù)的規(guī)律性，然后發(fā)現(xiàn)規(guī)律被打破的數(shù)據(jù)，然后分析原因，題目中加入樣品的質(zhì)量10g不變，故隨著加入稀鹽酸的質(zhì)量成倍的加入，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量也成倍增加，（1）故當燒杯③所加入稀鹽酸的質(zhì)量為30g，是燒杯①所加入稀鹽酸的質(zhì)量為10g的3倍，故充分反應后生成氣體的質(zhì)量X=0.88×3=2.64

（2）通過對比燒杯④和燒杯⑤反應后生成氣體的質(zhì)量，可以判斷燒杯④中加入稀鹽酸的質(zhì)量恰好與碳酸鈣完全反應，故碳酸鈣恰好完全反應時消耗稀鹽酸40 g

（3）根據(jù)化學反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)上面的分析燒杯④表示的是碳酸鈣恰好與稀鹽酸完全反應，故采用第四組數(shù)據(jù)計算

解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44

X 3.52g

100：44=x:3.52g

x=8g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=8g/10g×100%=80%